Question

燒杯中裝有一定量硫酸硫酸銅的混合溶液，某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生或沉淀的質(zhì)量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

求：該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

【答案】分析：向硫酸和硫酸銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸銅都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀，待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；所以記錄數(shù)據(jù)中，加入50.0g氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0；而在加入氫氧化鈉溶液200.0g以后沉淀質(zhì)量不再變化，說明硫酸銅也已完全反應(yīng)，故生成沉淀量最大值為9.8g；
根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由沉淀氫氧化銅的質(zhì)量可計(jì)算混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量；
解答：解：由記錄數(shù)據(jù)表可知，至硫酸銅完全反應(yīng)共生成藍(lán)色沉淀9.8g；
設(shè)溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                   98
x                     9.8g

x=16g
答：該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量是16克；
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)進(jìn)行的有關(guān)過程，并知道硫酸銅完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量；