燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g.某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8
(1)得到沉淀的總質(zhì)量為
 
g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為
 
g.
(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克?(要求寫出計(jì)算過程)
(3)畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(見答題卡).
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分析:向硫酸和硫酸銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液,硫酸、硫酸銅都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀,待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀;所以記錄數(shù)據(jù)中,加入50.0g氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0;而在加入氫氧化鈉溶液200.0g以后沉淀質(zhì)量不再變化,說明硫酸銅也已完全反應(yīng),故生成沉淀量最大值為9.8g;
根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,由沉淀氫氧化銅的質(zhì)量可計(jì)算混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量及與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量;
根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,由混合溶液中硫酸的質(zhì)量計(jì)算與之發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量;
利用與硫酸及硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和與氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比可計(jì)算所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量.
解答:解:(1)由記錄數(shù)據(jù)表可知,至硫酸銅完全反應(yīng)共生成藍(lán)色沉淀9.8g;
根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變,混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量=
9.8g×
64
98
×100%
64
160
×100%
=16.0g
故答案為:9.8;16.0;
(2)設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
 98    80
9.8g   x
98
9.8g
=
80
x
 
x=8.0g
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
        80     98
        y      9.8g
80
y
=
98
9.8g
 
y=8g
故參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=
8g+8g
10%
=160g
答:整個(gè)過程中參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量是160克;
(3)抓住起點(diǎn)、折點(diǎn)及曲線走勢(shì),曲線起點(diǎn):硫酸被完全反應(yīng)后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀,此時(shí)所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=
8.0g
10%
=80g;
曲線折點(diǎn):溶液中硫酸銅完全反應(yīng)后再加入氫氧化鈉溶液沉淀氫氧化銅不再增加,此時(shí)所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=160g;
曲線走勢(shì):加入160g氫氧化鈉溶液后,硫酸銅完全反應(yīng),隨后再加入的氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng),沉淀氫氧化銅質(zhì)量不變;
故答案為:
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點(diǎn)評(píng):在解答涉及反應(yīng)曲線類問題時(shí),要注意曲線起點(diǎn)、折點(diǎn)的特殊意義,起點(diǎn)為反應(yīng)開始發(fā)生、折點(diǎn)則是該反應(yīng)恰好完全反應(yīng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g.某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 2.45 8.6 9.8 9.8
(1)得到沉淀的總質(zhì)量為
 
g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為
 
g.
(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克?(要求寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?曲阜市模擬)燒杯中裝有一定量硫酸硫酸銅的混合溶液,某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生或沉淀的質(zhì)量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8
求:該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量是多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?大慶)燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液,若向該溶液中加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生46.6克沉淀;若向該溶液中加入10%的
NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生產(chǎn)沉淀的總質(zhì)量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8
(1)該混合溶液中CuSO4的質(zhì)量為
16
16
克.
(2)加入NaOH溶液
160
160
克時(shí),得到沉淀的質(zhì)量不再變化.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

計(jì)算題:
燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g.某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8
(1)該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為
16
16
g.
(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少?

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