Question

（2011?大慶）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，若向該溶液中加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生46.6克沉淀；若向該溶液中加入10%的
NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生產(chǎn)沉淀的總質(zhì)量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）該混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量為

16

克．
（2）加入NaOH溶液

160

克時，得到沉淀的質(zhì)量不再變化．

Answer 1

分析：（1）向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的BaCl₂溶液，硫酸和硫酸銅都能與BaCl₂反應(yīng)生硫酸鋇沉淀的同時還生成氯化氫和氯化銅，所得濾液為氯化氫和氯化銅的混合溶液．
假若向該溶液（這里溶液并不指加氯化鋇之后的，而是先前的，否則就會說是濾液了）滴加氫氧化鈉溶液，硫酸和硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀，待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；所以記錄數(shù)據(jù)中，加入50.0g氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0；而在加入氫氧化鈉溶液200.0g以后沉淀質(zhì)量不再變化，說明硫酸銅也已完全反應(yīng)，故生成沉淀量最大值為9.8g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素質(zhì)量不變來確定；
（2）根據(jù)圖表可知（150g-100g）=50gNaOH溶液完全反應(yīng)可生成（8.6g-2.5g）=6.1g氫氧化銅沉淀，根據(jù)（9.8g-8.6g）=1.2g氫氧化銅沉淀需多少氫氧化鈉溶液反應(yīng)，列比例式可求得數(shù)值，該數(shù)值加上150g即為NaOH溶液的質(zhì)量

解答：解：（1）由記錄數(shù)據(jù)表可知，至硫酸銅完全反應(yīng)共生成藍色沉淀9.8g；
 設(shè)溶液中硫酸銅的質(zhì)量為y
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                 98
y                   9.8g

160

y

=

98

9.8g

y=16g
故答案為：16
（2）設(shè)滴加150gNaOH溶液之后若使其完全沉淀還需滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x

150g-100g

8.6g-2.5g

=

x

9.8g-8.6g

x=10g
沉淀的質(zhì)量不再變化時加入NaOH溶液的質(zhì)量為：150g+10g=160g
故答案為：160

點評：學生應(yīng)熟悉利用化學方程式計算的思路和格式，能利用恰好反應(yīng)及元素守恒和分析數(shù)據(jù)來解答．注意干擾數(shù)字的排除．