課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g（雜質不反應）．求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．
【答案】分析：因為碳酸鈣和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體放出，所以反應后燒杯中物質的總質量減少，根據(jù)質量守恒定律可知，反應后總質量的減少量就是產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質量．由題意可知此實驗中碳酸鈣完全反應，所以由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，進而求出貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)；
解答：解析：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成CO2的質量為：100g+25g-120.6g=4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
 x                   4.4g

x=10g
貝殼中CaCO3的質量分數(shù)為 ×100%=40%
答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為40%．
點評：此題是根據(jù)化學方程式的計算，其中用到了質量守恒定律來找隱含條件，即二氧化碳的質量．此題整個計算過程比較簡單，是一道基礎型的計算題．
練習冊系列答案
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（1）生成二氧化碳的質量；
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

開放日，化學興趣小組的同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究：
（1）小紅的實驗方案為：
催化劑
反應時間/秒
過氧化氫		3g氧化銅3g氧化鐵3g二氧化錳3g氧化鋁
10%過氧化氫溶液10mL
她要探究的問題是______，通過實驗，她得出結論的依據(jù)是______．
（2）小明的實驗報告如圖所示、
濃度用量
時間（min）
條件		30%H2O210mL15%H2O210mL5%H2O210mL
加入agMnO20.20.82.0
小明通過分析數(shù)據(jù)，得出的結論是______
（3）小剛的探究過程如下：
①[問題]MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
②[猜想]MgO能作過氧化氫分解的催化劑．
③[實驗驗證]
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗一
A______		木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃

B______
④[結論]MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑．實驗結束后，小組同學進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是______．參與了課外小組的研究后，是否觸發(fā)了你的靈感？關于過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研究的問題是______．

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