開放日,化學興趣小組的同學自擬研究主題,對過氧化氫分解反應及催化劑做研究:
(1)小紅的實驗方案為:
催化劑
反應時間/秒
過氧化氫
3g氧化銅3g氧化鐵3g二氧化錳3g氧化鋁
10%過氧化氫溶液10mL
她要探究的問題是______,通過實驗,她得出結(jié)論的依據(jù)是______.
(2)小明的實驗報告如圖所示、
濃度用量
時間(min)
條件
30%H2O210mL15%H2O210mL5%H2O210mL
加入agMnO20.20.82.0
小明通過分析數(shù)據(jù),得出的結(jié)論是______
(3)小剛的探究過程如下:
①[問題]MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢?
②[猜想]MgO能作過氧化氫分解的催化劑.
③[實驗驗證]
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗一
A______
木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO,然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃

B______
④[結(jié)論]MgO能加快過氧化氫的分解速率,故MgO能作過氧化氫分解的催化劑.實驗結(jié)束后,小組同學進行了交流討論,認為小剛的猜想還不能得到證實,理由是______.參與了課外小組的研究后,是否觸發(fā)了你的靈感?關(guān)于過氧化氫分解以及催化劑問題,你想研究的問題是______.

解:(1)根據(jù)小紅的實驗方案是采用質(zhì)量相同但催化劑種類不同,所以她要探究的問題是哪一種催化劑的效果最好,通過實驗,她得出結(jié)論的依據(jù)是催化效果最好的是二氧化錳;故填:哪一種催化劑的效果最好;催化效果最好的是二氧化錳;
(2)根據(jù)其它條件相同,而過氧化氫濃度不同,所以通過分析數(shù)據(jù),得出的結(jié)論是過氧化氫溶液的濃度越大,放出氧氣的速率越快;故填:過氧化氫溶液的濃度越大,放出氧氣的速率越快;
(3)③根據(jù)實驗一的結(jié)論可以知道實驗一為單獨用過氧化氫溶液來做實驗的,實驗二中木條復燃,說明氧化鎂可以加快過氧化氫溶液的分解速率;
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗一取適量過氧化氫溶液于試管中,然后將帶火星的木條伸入試管中木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO,然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃猜想②正確
④是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變;關(guān)于過氧化氫分解以及催化劑問題,研究的問題是催化劑的多少是否影響化學反應速率.
故答案為:③取適量過氧化氫溶液于試管中,然后將帶火星的木條伸入試管中;④是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變;催化劑的多少是否影響化學反應速率.
分析:(1)根據(jù)小紅的實驗方案是采用質(zhì)量相同但催化劑種類不同進行解答;
(2)根據(jù)過氧化氫濃度不同進行解答;
(3)根據(jù)實驗一的結(jié)論可以知道實驗一為單獨用過氧化氫溶液來做實驗的,而實驗二中木條復燃,說明氧化鎂可以加快過氧化氫溶液的分解速率,可以據(jù)此解答.
點評:解答這類題目時,首先,要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等,以及其中涉及到的“影響化學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景,結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能,聯(lián)系起來細心地探究、推理后,按照題目要求進行選擇或解答即可.
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室開放日,化學興趣小組的同學到實驗準備進行有關(guān)氣體實驗室制法的實驗.下面是實驗桌上擺放的藥品和儀
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(1)寫出B儀器的名稱
 

(2)小明用給定的藥品制取氧氣,反應的化學方程式為
 
.該反應屬于
 
(選填“化合”、“分解”或“置換”)反應.連接裝置時,小明發(fā)現(xiàn)缺少了一種儀器,該儀器是
 
,收集氧氣時,可用的收集方法是
 

(3)小青想制取二氧化碳時,發(fā)現(xiàn)缺少一種藥品,該藥品的名稱是
 
,補全藥品后,小青應該把
 
(填序號)等儀器連接起來制取和收集二氧化碳.實驗時,檢驗二氧化碳是否集滿的方法是
 

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過氧化氫
3g氧化銅 3g氧化鐵 3g二氧化錳 3g氧化鋁
10%過氧化氫溶液10mL
她要探究的問題是
哪一種催化劑的效果最好
哪一種催化劑的效果最好
,通過實驗,她得出結(jié)論的依據(jù)是
催化效果最好的是二氧化錳
催化效果最好的是二氧化錳

(2)小明的實驗報告如圖所示、
濃度用量
時間(min)
條件
30%H2O210mL 15%H2O210mL 5%H2O210mL
加入agMnO2 0.2 0.8 2.0
小明通過分析數(shù)據(jù),得出的結(jié)論是
過氧化氫溶液的濃度越大,放出氧氣的速率越快
過氧化氫溶液的濃度越大,放出氧氣的速率越快

(3)小剛的探究過程如下:
①[問題]MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢?
②[猜想]MgO能作過氧化氫分解的催化劑.
③[實驗驗證]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一
A
取適量過氧化氫溶液于試管中,然后將帶火星的木條伸入試管中
取適量過氧化氫溶液于試管中,然后將帶火星的木條伸入試管中
木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二 在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO,然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃

B
猜想②正確
猜想②正確
④[結(jié)論]MgO能加快過氧化氫的分解速率,故MgO能作過氧化氫分解的催化劑.實驗結(jié)束后,小組同學進行了交流討論,認為小剛的猜想還不能得到證實,理由是
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常溫下過氧化氫溶液不分解

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參與了課外小組的研究后,是否觸發(fā)了你的靈感?關(guān)于過氧化氫分解以及催化劑問題,你想研究的問題是      

                                             

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科目:初中化學 來源:2010-2011學年福建省泉州市晉江市子江中學九年級(上)期末化學試卷(1)(解析版) 題型:解答題

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(2)小明用給定的藥品制取氧氣,反應的化學方程式為______ K2MnO4+MnO2+O2

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