Question

某鈣片的標簽如圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應是CaCO₃+2HCl＝CaCl2+H₂O＋CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量。小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量。
請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標簽。

Answer 1

（1）0.32g  錯誤     (2)每片含碳酸鈣0.75g 或每片含鈣0.3g

試題分析：（1）先計算出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數(shù)，再計算出每片鈣片中含有鈣元素的質量，與標簽中的含鈣量相比較，即可判斷此標簽中的含鈣量是否錯誤。
根據(jù)元素的質量分數(shù)=×100℅可知，CaCO₃中鈣元素的質量分數(shù)=×100℅=40℅
則每片鈣片的含鈣量為=×40%=0.32g
因此本品每片不可能含鈣0.75g，此標簽中的含鈣量錯誤。
（2）①根據(jù)反應的方程式可知，由于反應中生成了二氧化碳氣體并逸出，故反應后的燒杯中的物質的質量減少，減少的質量即為生成二氧化碳的質量；由于實驗中的誤差是不可避免的，故三次實驗的結果各不相同，可利用三次實驗的平均值來計算。即生成二氧化碳氣體的質量=22g+8g-26.7g=3.3g。然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，計算出參加反應的碳酸鈣的質量（即10片鈣片的質量），進而計算出每片此鈣片中含碳酸鈣的質量。
解，設10片鈣片中含碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    
100             　44
x                  3.3g
100：44 =x：3.3g    
解得，x=7.5g，
因此每片此鈣片中含碳酸鈣的質量為7.5g÷10=0.75g
②根據(jù)每片此鈣片中含碳酸鈣的質量，計算出每片此鈣片中鈣元素的質量。
則每片此鈣片中的含鈣量為0.75g×40%=0.3g，
所以建議廠家將含鈣量由“每片含鈣0.75g”，改為“每片含鈣0.3g”。
點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力，解題的關鍵是利用表格，根據(jù)質量守恒定律，求出生成的二氧化碳的質量，再利用相關的化學反應，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可。