醫(yī)學上常用雙氧水(H2O2)來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。某同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g。請回答下列問題：
（1）生成的氧氣為________g；蒸干燒杯內(nèi)液體，所得固體物質(zhì)為________g。
（2）試通過計算求該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）3.2     2 （2）10%

試題分析：根據(jù)題意，雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下，會迅速分解放出氧氣。
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量=68g+2g-66.8g=3.2g，由于催化劑在化學反應過程中，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，且在此反應中，只有二氧化錳是不溶性固體，故蒸干燒杯內(nèi)液體，所得固體物質(zhì)為2g。
（2）根據(jù)反應原理書寫化學方程式，利用生成的氧氣的質(zhì)量，結合方程式中氧氣與過氧化氫的質(zhì)量比，可求出參加反應的過氧化氫的質(zhì)量，進而求出該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解，設雙氧水溶液中H2O2的質(zhì)量為x
2H2O2  2H2O + O2↑
68             32
x             3.2g
68：x=32：3.2g 
解得，x="6.8g"
則雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10% 
答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。
點評：本題難度不大，解題的關鍵是能根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氧氣的質(zhì)量，并能根據(jù)相關的化學反應方程式，依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質(zhì)量為50 g。
試計算：（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定質(zhì)量的鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣。計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是   。
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl－，其原因是混有    （填化學式）。
（3）設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl－
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。
②再向上述所得溶液加    溶液
現(xiàn)象①    ；
現(xiàn)象②    ；
含有 Cl－
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

300℃

 
已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質(zhì)量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
步驟4：      （請補充該步操作內(nèi)容）。
步驟5：稱量相關裝置的質(zhì)量。
某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應前玻璃管的質(zhì)量100.0 g
B．反應后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
C．裝置C實驗后增重9.0 g
D．裝置D實驗后增重17.6 g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導管，放入盛有水的燒杯中，    ，對裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為    （寫名稱）；  
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
中x∶y∶z=    （要求寫出過程，4分）。
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求出x∶y∶z的值，還可測量的實驗數(shù)據(jù)是    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

小華在測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.8g固體。不考慮稱量等誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是
A．Fe3O4和Fe2O3B．Fe3O4和FeOC．Fe3O4和FeD．Fe3O4、FeO和Fe

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某鈣片的標簽如圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標簽。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設計了如下實驗方案：

【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)，第①組，氣體完全吸收后，石灰水溶液質(zhì)量增加66g；第②組，完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。
Fe2O3和CO反應方程式是：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算
（1）生成氣體的質(zhì)量是     g。
（2）混合物中Fe單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）第②組數(shù)據(jù)W是       g（寫出計算結果）。
（4）若在100g Fe和Fe2O3的固體混合物中持續(xù)不斷的通入CO，請你畫出固體質(zhì)量與通入CO質(zhì)量的關系圖（在答題卡的坐標中作圖）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是        。
(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應。如鐵絲能夠在氧氣中燃燒，該反應的化學方程式是        。
(3)向mg氧化銅粉末中逐滴加入某濃度的稀硫酸，當加入的稀硫酸為100g時氧化銅恰好完全溶解，得到藍色溶液A，向溶液A中再加入一定量的鐵粉，充分反應，過濾，得到濾渣B和濾液C。向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g。
①濾渣B的化學式是        ，濾液C的溶質(zhì)的名稱是        。
②m＝        。
③列式計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
④藍色溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)        （精確到小數(shù)點后一位）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分)莽草酸(化學式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。請回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子個數(shù)比為             ；（1分）
(2)174g莽草酸含氫元素質(zhì)量為          g；（2分）
(3)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重—劑量表”服用“達菲”：
 體重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克 
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊 ( 每顆膠囊含“達菲”75mg )2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用          顆（寫出計算過程）（4分）。

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