(3分)鈦(Ti)和鈦合金被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得:TiCl4+2Mg  Ti + 2MgCl2,若要制得12 g鈦,需要鎂的質(zhì)量是多少克?
12 g

試題分析:根據(jù)化學(xué)方程式計算即可。
[解] 設(shè)需要鎂的質(zhì)量為x。
TiCl4 + 2MgTi  +  2MgCl2
2×24  48
x     12 g         
=        
x ="12" g       
答:需要鎂的質(zhì)量為12 g。
點評:根據(jù)化學(xué)方程式計算,要注意解題的步驟,設(shè)、寫、找、列、解、答。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(10分)某石灰廠需要測定石灰石樣品中CaC03的質(zhì)量分數(shù).小剛設(shè)計了下圖所示裝置來完成實驗(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)):

(1)寫出下列儀器的名稱①_______. 
(2)c裝置應(yīng)當(dāng)選擇I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________.
(3)小華提出,要使測定結(jié)果更準(zhǔn)確,應(yīng)把A裝置改成右圖所示裝置,并在反應(yīng)前、后通入空氣,其目的是_____________________.
(4)取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分四次加入石灰石樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余物質(zhì)既不與酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作,最后稱量,最終實驗數(shù)據(jù)如下表:
稀鹽酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量
3
2
1
1
求①該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
②該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下方案:將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中,恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時間變化如下表:(友情提示:石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)
時間(min)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.4
4.4
求:(1)最終生成CO2的質(zhì)量        
(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%);
(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進行過濾,再向濾液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl2溶液。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)為了減少“溫室效應(yīng)”帶來的負面影響,世界各國都在限制二氧化碳等溫室氣體的排放量?茖W(xué)家經(jīng)過研究,發(fā)現(xiàn)二氧化碳在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物乙烯(C2H4是生產(chǎn)聚乙烯塑料的原料),其化學(xué)方程式為:,若用22克二氧化碳作為原料,則理論上能轉(zhuǎn)化得到乙烯多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)中國科技大學(xué)錢逸泰教授等人以四氯化碳(CCl4)和金屬鈉為原料,在一定的條件下制造出納米級金剛石粉末;瘜W(xué)方程式為CCl4+4NaC(金剛石)+4NaCl。這項成果被科學(xué)家們評價為“稻草變黃金”。 若要制得1.2g金剛石粉末,求需要金屬鈉的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),取16g該樣品加熱,完全反應(yīng)后,得到1.6g氧氣,求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

蔗糖是儲藏在甘蔗、甜菜中的糖,其化學(xué)式為C12H22O11。
計算:①蔗糖的相對分子質(zhì)量        (1分)
②蔗糖中三種元素的原子個數(shù)比為                        (1分)
③蔗糖中的碳元素的質(zhì)量分數(shù)為          (要求寫出計算式)(2分)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液,取一半該溶液,向其中加入20%的鹽酸至恰好完全反應(yīng),放出氣體22g,試計算(均寫出計算過程)
⑴碳酸鈉溶液的總質(zhì)量
⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。下圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置(氣密性良好,樣品質(zhì)量為11.0 g,裝置D的質(zhì)量為172.2 g)。操作步驟為:將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關(guān)閉止水夾,向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡→打開止水夾,再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱量裝置D的質(zhì)量為176.6 g。(假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全)。

⑴若去掉C裝置,則測定結(jié)果            (填序號)。
①偏大        ②偏小       ③不變        ④無法判斷
⑵開始時和結(jié)束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的分別是                     
                                                                     。
⑶計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

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