Question

有一包粉末，可能由Ca(OH)₂、K₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種物質(zhì)組成�，F(xiàn)做如下實驗：
實驗1：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。
實驗2：取少量的實驗1中所得溶液，加入無色酚酞，溶液呈紅色。
實驗3：取少量的實驗1中所得溶液，滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。
根據(jù)以上實驗，請回答：
（1）原粉末中一定沒有________________________________，一定有__________。
（2）原粉末中可能有________________，為了驗證可能含有的成分是否存在，請你設(shè)計實驗證明：

操   作	現(xiàn)     象	結(jié)  論

 

Answer 1

（1）CuCl₂  Ca(OH)₂         ；   Na₂CO₃          ；（2）  K₂SO₄         ；

操   作	現(xiàn)     象	結(jié)  論
取樣，加入氯化鋇溶液和稀硝酸	有沉淀產(chǎn)生	有K2SO4

分析：（1）根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色進行分析，氫離子會與碳酸根離子生成氣體，碳酸根離子會與鈣離子生成生成沉淀進行分析．
（2）根據(jù)實驗1、2、3中的現(xiàn)象進行分析．
根據(jù)硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀進行分析．
解答：解：（1）氯化銅在溶液中顯藍色，而固體加水后是無色透明溶液，一定沒有氯化銅，取少量的實驗1中所得溶液，滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，一定存在碳酸鈉，碳酸鈉會與氫氧化鈣生成白色沉淀，所以沒有氫氧化鈣，故答案為：CuCl₂、Ca（OH）₂；Na₂CO₃；
（2）從實驗現(xiàn)象不能確定硫酸鉀的存在或不存在，故答案為：K₂SO₄；
硫酸根離子會與鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，可以加入硝酸酸化的氯化鋇檢驗硫酸鉀的存在，故答案為：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取樣，加入氯化鋇溶液和稀硝酸	有沉淀產(chǎn)生	有K2SO4