②加入足量7.3%的鹽酸充分反應.反應的化學方程式為: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣,為測定其含鈣量小明進行的實驗是:

  ①稱取樣品5g;

②加入足量7.3%的鹽酸充分反應,反應的化學方程式為:

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

③將所生成的全部氣體除雜干燥后,通入l00g氫氧化鈉濃

溶液,反應后此溶液總質量為l02.2g。

  請計算,并回答下列有關問題:

樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?

查看答案和解析>>

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣,標簽如下。為測定其含鈣量小明進行的實驗是:
①稱取樣品5g;
②加入足量7.3%的鹽酸充分反應,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
③將所生成的全部氣體除雜干燥后,通入100g氫氧化鈉濃溶液,反應后此溶液總質量為102.2g。

請計算,并回答下列有關問題:
(1)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?
(2)標簽標示的含鈣量是否正確,若不正確應如何改正?

查看答案和解析>>

實驗室有一瓶濃鹽酸,瓶上標簽如圖所示,請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列

問題。

(1)配制l00g 7.3%的稀鹽酸,需要該濃鹽酸的質量是         

(2)利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分。取20g該合金粉末于一只大燒杯,再加入剛配好的稀鹽酸l00g,

恰好完全反應后過濾(假設濾液無損失),將濾渣洗滌、干燥為13.5g,在空氣中充分灼燒此濾渣,得到黑色固體粉末,將黑色粉末與足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到藍色溶液。

①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M(在化合物中該元素為+2價),則發(fā)生

反應的化學方程式為             

②利用已知條件求解反應生成氫氣質量(x)的比例式為       

③該合金的組成為        

④若反應后的濾液中只有一種溶質,向反應后所得濾液中加入水29.7g,則此時溶液中

溶質的質量分數(shù)是          

查看答案和解析>>

已知鋇(Ba)是一種非;顫姷慕饘,遇到水會發(fā)生劇烈反應,放出氫氣,反應的化學方程式為:Ba2H2OBa(OH)2H2↑.將BaBaCl2的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中,充分反應后,固體全部溶解,收集到0.2g氫氣.試計算:

(1)生成Ba(OH)2的質量是多少?溶液中Ba(OH)2的質量分數(shù)是多少?

(2)取反應后溶液的一半,加入50g溶質的質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,剛好完全中和,然后再往其中加入足量AgNO3溶液,求反應后生成白色沉淀的質量.

查看答案和解析>>

某品牌純堿中含有少量氯化鈉.某化學探究小組為了測定該純堿的純度(即碳酸鈉的質量分數(shù)),組內(nèi)一同學設計了如下實驗:

[設計實驗方案]

實驗裝置(如圖2所示,固定裝置略去);

需要測定的實驗數(shù)據(jù):純堿樣品的質量;實驗前、后裝置(包括氫氧化鈉固體)的總質量.

(1)A裝置中反應的化學方程式為________;為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應,其操作是________.

(2)B裝置的作用是________;C裝置中反應的化學方程式為________.

(3)補充D裝置________(簡要敘述或畫出裝置示意圖).

[交流與表達]

(4)有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低,原因是________.

(5)為了克服圖2裝置的不足,有同學提出,還應增加圖1裝置與A裝置連接(A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞),在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣.

①反應前,斷開B、C裝置之間的連接,用圖1裝置鼓入空氣的作用是________;

②反應后,用圖1裝置鼓入空氣的作用是________;

③在A裝置中的反應發(fā)生時,開關R處于關閉狀態(tài),其原因是________.

[數(shù)據(jù)處理]

(6)稱得的純堿樣品質量為10.8 g,實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2 g和79.6 g,純堿的純度為________%(計算結果保留小數(shù)點后一位).

[反思與評價]

(7)能否用稀鹽酸代替稀硫酸?同學們經(jīng)過討論認為不能,理由是________.

(8)改進后的實驗裝置能減少測定的誤差,原因是①反應生成的CO2盡可能被C裝置吸收;②________.

查看答案和解析>>


同步練習冊答案