①可用裝置A制取的氣體有 ②裝置C可用于收集中① 氣體.裝置D可用于收集中① 氣體.裝置B可用于收集中① 氣體.③若用裝置B除去二氧化碳中少量的水蒸氣.可在裝置中裝入 .氣體應(yīng)從 端進(jìn)入.控制變量是科學(xué)探究的重要方法之一.小華同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):把質(zhì)量相等的不同物質(zhì)放入同樣一杯水中.有的溶解快.有的溶解多.有的溶解又快又多.是哪些因素影響著物質(zhì)溶解的快慢與多少呢?請(qǐng)你參考下表硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化關(guān)系.以硝酸鉀為例.選擇一種可能影響硝酸鉀溶解快慢的因素設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:溫度(℃)20304050607080溶解度(g) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是一種重要的實(shí)驗(yàn)基本技能，請(qǐng)回顧二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，回答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)能生成二氧化碳的反應(yīng)很多，如見下面反應(yīng)
①C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4
 高溫 
.
 
CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
         …
請(qǐng)任意分析上面一個(gè)不適合于實(shí)驗(yàn)制取二氧化碳的反應(yīng)的原因：
反應(yīng)②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應(yīng)速率太快，不利于收集
反應(yīng)②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應(yīng)速率太快，不利于收集
．現(xiàn)提供有①純凈的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是
②③
②③
（填代號(hào)）
（2）鹽酸密度（20℃時(shí)）和其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系
密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
①分析上述數(shù)據(jù)可得到一個(gè)結(jié)論：
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大
；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變
減小
減小
．
②現(xiàn)要配制200ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.2%的濃鹽酸
40.1mL
40.1mL
ml．配制過程中要用到量筒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關(guān)實(shí)驗(yàn)

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率

②實(shí)驗(yàn)過程B裝置產(chǎn)生的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；
涉及化學(xué)反應(yīng)是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
．
③方線框中的C裝置應(yīng)該選擇上面提供的a、b、c、d的
a
a
．

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氣體制取是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出圖A中儀器a的名稱：①                 。
（2）用高錳酸鉀制取并收集較純的氧氣，選擇的裝置是           （填字母序號(hào)）。
（3）在實(shí)驗(yàn)室中選用B裝置制取氧氣，反應(yīng)原理是                        （填字 母  序號(hào)）;用這種方法制得的氧氣常含有少量水蒸氣，若用下圖所示裝置除去水蒸氣，氣體應(yīng)從     （填“b”或 “c”）端進(jìn)入。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，可將                           放到集氣瓶口來判斷是否已集滿二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)室不適宜用排水法收集二氧化碳的理由是               。

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氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是一種重要的實(shí)驗(yàn)基本技能，請(qǐng)回顧二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，回答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)能生成二氧化碳的反應(yīng)很多，如見下面反應(yīng)
①C+O2CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O32Fe+3CO2
         …
請(qǐng)任意分析上面一個(gè)不適合于實(shí)驗(yàn)制取二氧化碳的反應(yīng)的原因：______．現(xiàn)提供有①純凈的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是______（填代號(hào)）
（2）鹽酸密度（20℃時(shí)）和其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系
密度（ρ）/g?ml-11.001.021.041.061.081.101.121.141.161.185
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）/%0.44.48.512.516.520.424.228.232.237.2
①分析上述數(shù)據(jù)可得到一個(gè)結(jié)論：______；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變______．
②現(xiàn)要配制200ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.2%的濃鹽酸______ml．配制過程中要用到量筒、______、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關(guān)實(shí)驗(yàn)

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是______
②實(shí)驗(yàn)過程B裝置產(chǎn)生的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______；
涉及化學(xué)反應(yīng)是______．
③方線框中的C裝置應(yīng)該選擇上面提供的a、b、c、d的______．

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氣體的實(shí)驗(yàn)室制取是初中化學(xué)重要的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題：   

(1)寫出圖中①儀器的名稱：                 。
(2)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選     (填字母)裝置作為發(fā)生裝置。
(3)寫出加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：                             。
(4)如果用C裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從       (填“a“或“b”)端管口通入。

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氣體的實(shí)驗(yàn)室制取是初中化學(xué)重要的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題：
(1)寫出圖中①儀器的名稱：_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選__________(填字母)裝置作為發(fā)生裝置。
(3)寫出加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：_________________。
(4)如果用C裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從_________(填“a“或“b”)端管口通入。

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