4 mL O2和3 mL NxHy混合氣體在120℃.1.01×106Pa點(diǎn)燃完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)時(shí).測得反應(yīng)后N2.O2.H2O(g)混合氣體密度減小.試回答:(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: .(2)推算出NxHy的化學(xué)式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將4 mol O2和3 mol NxHy(y＞x)混合氣體在150℃和1.05×105 Pa下點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O(g)混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示)____________________________________。

(2)推算NxHy化學(xué)式的依據(jù)是_________。

(3)x與y的關(guān)系式為__________________。

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將4 mol O2和3 mol NxHy(y>x)的混合氣體在150℃和1.05×105 Pa下點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)推算NxHy化學(xué)式的根據(jù)是____

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)x與y的關(guān)系式為____

____________________________________________________________________。

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 4毫升O2和3毫升NxHy(y>x)混合氣體在 1200C,1.01×105Pa下點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O（氣）混合氣體密度減小。   

(1)其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________

(2)推算NxHy的分子式：計(jì)算的根據(jù)是(用文字?jǐn)⑹?

________即(用含有x,y的代數(shù)式表示)解此方程得_______,當(dāng)______時(shí)符合題意，所以NxHy的分子式為____?__________________________ 

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Ⅰ．指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯______，（2）給手機(jī)的電池充電______，
（3）用蓄電池點(diǎn)亮燈泡______，（4）電解水得到O2和H2______．
Ⅱ．已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 30 120 280 350 370
（1）①反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為______．原因是______
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為______，原因是______
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入下列物質(zhì)以減慢反應(yīng)速率
A．蒸餾水          B．少量CuCl2晶體           C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是加入______ （填相應(yīng)字母）；其中他的做法中也有不可行的，其不可行的理由是______．

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Ⅰ．指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯______，（2）給手機(jī)的電池充電______，
（3）用蓄電池點(diǎn)亮燈泡______，（4）電解水得到O2和H2______．
Ⅱ．已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）30120280350370
（1）①反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為______．原因是______
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為______，原因是______
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入下列物質(zhì)以減慢反應(yīng)速率
A．蒸餾水          B．少量CuCl2晶體           C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是加入______ （填相應(yīng)字母）；其中他的做法中也有不可行的，其不可行的理由是______．

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(一)選擇題

1.D  2.C  3.C  4.D  5.C  6.D  7.B、C  8.B  9.C  10.A  11.B  12.C、D  13.C、D  14 .B、C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.B  20.C  21.A  22.A、B  23.B  24.D  25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4  (B)7  (C)5  (2)(D)4  (E)4  (F)2

3.(1)N2H4， 

(2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2?H2O

H2N-NH2?H2O+H2OH2O?H2N-NH2?H2O

4.(1)NxHy+O2N2+H2O  (2)N2H4

5.(1)略  (2)14.7  (3)NOx(或NO、NO2)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ     (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝  Q為每生成1  mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH3CH2OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯，HCHO，

(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3↑

(3)(或  ，

  

9.(1)3∶2∶3  (2)

10.(1)CH2O (2)30，60；CH2O，C2H4O2

14.(1)乙二醇，乙二酸

(2)①，②，④  (3)②，④

(4)

17.(1)       40%

(2)CH3CH2CH2CHO，(CH3)2CHCHO，

(3)CH2＝CHCH(CH3)2

18.(1)2ClCH2COO?－2eClCH2CH2Cl+2CO2

2H2O+2eH2+2OH－

(2) 

(3)          

?   ?n

19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

(2)CH≡CH+H2CH2＝CH2

(3)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl

20.(1)n(C)＝0.160(mol)  n(H)＝0.120(mol)  n(O)＝0.08(mol)

(2)最簡式為C4H3O2.

(3)

21.(1)4     (2)C4H6O4      (3)5， 

(4)CH3OH，  C2H5OH，H2O

22.A：CH―CH3―CH3，B：CH2―CH3―CH2OH，C：CH3CH2―O―CH3；A∶B∶C＝1∶3∶6

          ｜

　　　　　OH

　　　　　  　O

              ‖

23.(1)CH4，CH3―C―CH3

(2)CH2＝C―COOH+CH3OHCH2＝C―COOCH3+2H2O

｜　　　　　　　　　　�。�

CH3                     CH3

(3)加成，取代

　　　　　　　　　　　　　　　COOCH3

　　　　　　　　　　　　　　�。�

(4)nCH2＝C－COOCH3?CH2―C?n

｜　　　　　　　　　�。�

CH3 　　　　　　　　　CH3

24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO        (2)C4H8

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO2)

C3H8

1∶2

C4H6

1∶3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　O

                                                          ‖

25.(1)(略)      (2)縮聚nCH3　―CH―COOHH?O―CH―C?n―OH+(n-1)H2O

　　　　　　　　　　　　　　�。　　　　　　　　　　。�

OH                      OH

              O

              ‖

(3)H?O―CH―C?nOH+(n-1)H2OnCH3―CH―COOH

　　　　�。　　　　　　　　　　　　　　。�

OH    　　　　                  OH

 

26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2

(2)C+O2＝CO2

CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O

CH4+2O2＝CO2+2H2O

CH4產(chǎn)生的CO2最小，對環(huán)境負(fù)面影響最小

27.(1)C9H10O2      (2)4

28.(1)O＝C＝C＝C＝O

                    O       O

                    ‖      ‖

(2)C3O2+2HClCl―C―CH2―C―Cl]

                    O       O

                    ‖      ‖

C3O2+2C2H5OHC2H5―C―CH2―C―OCH2

29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)

30.(1)A，B；C，F(xiàn)；D，E         (2)都有18O標(biāo)記。因?yàn)榉磻?yīng)中間體在消去一分子H2O 時(shí)，有兩種可能，而乙氧基(OC2H5)是保留的。

(3)(或答中間體) ，因?yàn)檫@個(gè)碳原子連有4個(gè)原子團(tuán)。

31.(1)C6H5―CH―NH―CO―C6H5+H2OC6H5―CH―NH2+C6H5COOH

        ｜                             ｜

HO―CH―COOH                   HO―CH―COOH

 (2)α      (3)C31H38O11

32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4

(2)可以；因?yàn)樵撟詈喪街蠬原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和，所以最簡式即分子式C5H12O4

(3)C(CH2OH)4

33.(1)十肽    (2)4個(gè)谷氨酸    (3)3個(gè)苯丙氨酸

 

 

 


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