將4 mol O2和3 mol NxHy(y>x)的混合氣體在150℃和1.05×105 Pa下點燃，完全反應后，恢復到原來的溫度與壓強時，測得反應后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。

(1)此反應的化學方程式是(用NxHy表示)

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(2)推算NxHy化學式的根據(jù)是____

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(3)x與y的關系式為____

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答案　(1)4NxHy＋yO2===2xN2＋2yH2O(g)

(2)質量守恒定律和阿伏加德羅定律

(3)2x＋y＝8

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)。該反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為4.2 mol。若SO2，O2，SO3的起始物質的量分別用a，b，c表示，回答下列問題。

(1)在達到平衡狀態(tài)向A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數(shù)____________(填“增大” “減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始時a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為____________。

(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4 mol O2和3 mol NxHy(y＞x)混合氣體在150℃和1.05×105 Pa下點燃，完全反應后，恢復到原來的溫度與壓強時，測得反應后N2、O2、H2O(g)混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。

(1)此反應的化學方程式是(用NxHy表示)____________________________________。

(2)推算NxHy化學式的依據(jù)是_________。

(3)x與y的關系式為__________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年海南省瓊海市嘉積中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工業(yè)制備硝酸的重要反應。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容積為2 L的密閉容器中，經(jīng)10 s該反應達平衡，并測得NO的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷正確的是(　　)。

A．以O2濃度變化表示的反應速率為0.064 mol·(L·s)－1
B．反應達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為20%
C．升高溫度能使減小
D．將容器的體積變?yōu)? L，平衡時NO的濃度小于0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）將4 mol SO2和2 mol O2在2 L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，用氧氣表示該反應2s內的平均速率V(O2)＝                  ；2s末O2濃度為                  ；2s末SO2的轉化率為                  。

 

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