氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容積為2 L的密閉容器中,經(jīng)10 s該反應(yīng)達(dá)平衡,并測(cè)得NO的濃度為0.8 mol·L-1。下列判斷正確的是( )。
A.以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol·(L·s)-1 |
B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20% |
C.升高溫度能使減小 |
D.將容器的體積變?yōu)? L,平衡時(shí)NO的濃度小于0.4 mol·L-1 |
C
解析試題分析: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
起始濃度(mol/L) 2 2.5 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.8 1.0 0.8 0.8
平衡濃度(mol/L) 1.2 1.5 0.8 0.8
則以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·s)-1,A不正確;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%,B不正確;升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則能使減小,C正確。將容器的體積變?yōu)? L,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)NO的濃度大于0.4 mol·L-1,D不正確,答案選C。
考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生解題方法與技巧的培養(yǎng)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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C4(NO)?C6(H2O) |
C4(NH3)?C5(O2) |
C4(NO)?C6(H2O) |
C4(NH3)?C5(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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選用的儀器(填字母) | 加入的試劑 | 作用 |
A A |
分液漏斗:濃氨水 錐形瓶:過氧化鈉(或Na2O2) 分液漏斗:濃氨水 錐形瓶:過氧化鈉(或Na2O2) |
提供反應(yīng)物 提供反應(yīng)物 |
D D |
堿石灰 堿石灰 |
干燥混合氣體 干燥混合氣體 |
B B |
鉑粉 鉑粉 |
反應(yīng)的催化劑 反應(yīng)的催化劑 |
C(D) C(D) |
氫氧化鈉溶液(堿石灰) 氫氧化鈉溶液(堿石灰) |
吸收氮的氧化物,防止污染空氣 吸收氮的氧化物,防止污染空氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆海南省瓊海市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容積為2 L的密閉容器中,經(jīng)10 s該反應(yīng)達(dá)平衡,并測(cè)得NO的濃度為0.8 mol·L-1。下列判斷正確的是( )。
A.以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol·(L·s)-1
B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%
C.升高溫度能使減小
D.將容器的體積變?yōu)? L,平衡時(shí)NO的濃度小于0.4 mol·L-1
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