Question

（2010?重慶）某興趣小組用圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入

濃H₂SO₄

；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是

生成的NO與O₂反應(yīng)生成NO₂，NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃，NH₃與HNO₃反應(yīng)生成了NH₄NO₃

．
（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置

1

（填裝置代號）；化合物X為

NH₄Cl

（只寫一種），Na₂O₂的作用是

與HCl反應(yīng)生成氧氣

．

Answer 1

分析：（1）氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；
（2）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷，停止加熱后仍能保持紅熱，即可說明該反應(yīng)放熱；
（3）紅棕色氣體為NO₂，易與水反應(yīng)，應(yīng)干燥，如不干燥，NO₂與水反應(yīng)生成硝酸，進而與氨氣生成硝酸銨；
（4）裝置1能提供氨氣和氧氣，裝置5也能提供氨氣和氧氣，但裝置5中應(yīng)加入氯化銨和過氧化鈉，可生成氨氣和氧氣；

解答：解：（1）氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；       
（2）停止加熱后仍能保持紅熱，即可說明該反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；
（3）NO₂易與水反應(yīng)，應(yīng)干燥，如不干燥，NO₂與水反應(yīng)生成硝酸而觀察不到顏色，NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃，NH₃與HNO₃反應(yīng)生成了NH₄NO₃，可觀察到白煙生成，
故答案為：濃H₂SO₄；生成的NO與O₂反應(yīng)生成NO₂，NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃，NH₃與HNO₃反應(yīng)生成了NH₄NO₃；
（4）裝置1能提供氨氣和氧氣，裝置5也能提供氨氣和氧氣，但裝置5中應(yīng)加入氯化銨和過氧化鈉，可生成氨氣和氧氣，反應(yīng)為：NH₄Cl

△   .

HCl+NH₃，2HCl+Na₂O₂═2NaCl+O₂+H₂O．
故答案為：1； NH₄Cl；與HCl反應(yīng)生成氧氣．

點評：本題考查氨氣的制取和性質(zhì)，題目較為綜合，涉及氨氣的制取、性質(zhì)以及二氧化氮和硝酸銨等知識，注意把握元素化合物知識的理解和應(yīng)用．