(11分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和      。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1，計算說明N₂中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是        ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是               。

 (4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH₃中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為            ，分子的立體構(gòu)型為                      。

②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為            。

(11分) (1)有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果見下表。

① 晶體的化學(xué)式及晶體類型分別為：

A________        ____；B_______           ___；C____            ____。

② 晶體中粒子間的作用分別為：

A______           ___；B______             __；C_______            _。

（2）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

①寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒__________（填一種即可）。

②水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是（      ）

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

③下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應(yīng)的編號填寫)

(11分) (1)烯烴是分子里含有__________鍵的不飽和鏈烴的總稱；烯烴的通式是__________，烯烴使溴水褪色的反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有六種鏈烴：①CH₄ ② C₃ H₈ ③ C₄ H₈ ④ C₆ H₁₂ ⑤ C₂ H₂ ⑥ C₅ H₁₀其中，屬于烷烴的是_________ ，屬于烯烴的是 _________ 屬于炔烴的是，_________  互為同系物的有_________、_________。（填序號）

(11分)(1)有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果見下表。

① 晶體的化學(xué)式及晶體類型分別為：

A________       ____；B_______          ___；C____           ____。

② 晶體中粒子間的作用分別為：

A______          ___；B______            __；C_______           _。

（2）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

①寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒__________（填一種即可）。

②水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是（     ）

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

③下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應(yīng)的編號填寫)

(11分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和      �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1，計算說明N₂中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是        ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是              。

 (4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH₃中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。

②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為           。