26．往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0.5mol.請以CO2的量為橫坐標.以溶液中離子的總量為縱坐標.畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖.并請寫出該過程中所有反應的離子方程式.(不計弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解) (1)關系圖如下 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

往含0.2mol NaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入SO2氣體，當通入氣體為8.96L(0℃，1.01×105Pa)時立即停止，如下圖所示。則這一過程中，溶液中總離子的物質(zhì)的量和通入SO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）（    ）                                                          

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（2013?崇明縣一模）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S．T．P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（　�。�

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將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反應后溶液中各物質(zhì)的量是（　�。�
HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol
A 0 1 0.1 0 0.1
B 0 1 0 0.1 0.1
C 0.2 0.8 0 0 0.2
D 0 1 0 0 0.2

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往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L(S.T.P)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)（   ）

A.                 B.                 C.                  D.

 

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往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當氣體為6.72 L（標態(tài)）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

 

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一、選擇題：

1．B  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B  7．B  8．C  9．A  10．B  11．A  12．C 

二、選擇題：

13．B  14．BC  15．B  16．C．17．AD  18．BC  19．AB  20．C

三、

21．B C D E

22．⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2；

⑵產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；

⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13

四、

23．本題答案有開放性，合理即可給分。

⑴①C（或Fe）   ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ；⑵CuO（Fe2O3等）

⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麥芽糖；

⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②紅褐色固體。

24．

編號

1

2

3

4

5

X的化學式

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

NaH

加入X的質(zhì)量（g）

4.6

6.2

7.8

8.0

4.8

五、

25．（1）醛基；略（為羧基的結構式）；

   （2）氧化反應；酯化反應；

 

   （3）                                                                  （4）                                                                       

                                  

                                                                                                                                                                               

 

 

六、

26．

            

(0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)

(每1折點1分，離子方程式每個1分)

 

 

 

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