Question

將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是（　�。� HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：將鹽酸加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再發(fā)生Na₂CO₃與稀鹽酸發(fā)生分步反應(yīng)，先發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后，再發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，據(jù)此根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算判斷．

解答：解：鹽酸首先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則：
   NaOH+HCl=H₂O+NaCl，
   0.2mol  0.2mol  0.2mol
0.2molNaOH完全反應(yīng)，消耗0.2molHCl，生成0.2molNaCl，剩余HCl為1mol-0.2mol=0.8mol；
剩余鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生分步反應(yīng)，則：
   Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.5mol  0.5mol 0.5mol 0.5mol
Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，消耗0.5molHCl，生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO₃，剩余HCl為0.8mol-0.5mol=0.3mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
0.3mol 0.3mol
0.3molHCl完全反應(yīng)需要0.3molNaHCO₃，小于0.5mol，HCl完全反應(yīng)，剩余NaHCO₃為0.5mol-0.3mol=0.2mol，生成0.3molNaCl，
綜上所述，反應(yīng)后溶液中含有0.2molNaHCO₃、NaCl為0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)滴加順序不同、反應(yīng)不同，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的量不同引起反應(yīng)不同．