(1)取少量溶液X.加入過量的NaOH溶液.有沉淀生成.取上層清液.通入CO2.無明顯變化.說明樣品中不含有的物質是 .(2)Z為一種或兩種氣體: ①若Z只為一種氣體.試劑a為飽和NaHCO3溶液.則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 . ②若Z為兩種氣體的混合物.試劑a為適量的水.則Z中兩種氣體的化學式是 .(3)向Y中通入過量的Cl2.并不斷攪拌.充分反應后.溶液中的陽離子是 .(4)取Y中的溶液.調節(jié)pH約為7.加入淀粉KI和H2O2.溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成.當消耗2molI-時.共轉移3mol電子.該反應的離子方程式是 .(5)另取原樣品.加入足量稀硫酸充分反應.若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體.則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中物質用化學式表示) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：

鹽酸體積（單位：mL）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
A產生CO2的體積
0
0
0
0
0
22.4
44.8
44.8
44.8
B產生CO2的體積
0
0
22.4
44.8
67.2
89.6
x
x
x
請回答下列問題
（1）少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式                                  ，
過量CO2與NaOH溶液反應的化學方程式                                  ；
（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質為              ；
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為          mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。

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取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：

鹽酸體積（單位：mL）

10

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A產生CO2的體積

0

0

0

0

0

22.4

44.8

44.8

44.8

B產生CO2的體積

0

0

22.4

44.8

67.2

89.6

x

x

x

請回答下列問題

（1）少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式 ，

過量CO2與NaOH溶液反應的化學方程式 ；

（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質為 ；

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為 mol/L；

（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產生CO2的體積均為最大值，則x= mL。

 

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取20mLNaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中．向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：
單位：mL
鹽酸體積102030405060708090
A產生CO2的體積0000022.444.844.844.8
B產生CO2的體積0022.444.867.289.6xxx
請回答下列問題
（1）少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式______；過量CO2與NaOH溶液反應的化學方程式______；
（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質為______；
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產生CO2的體積均為最大值，則x=______mL．

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取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：
鹽酸體積（單位：mL）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
A產生CO2的體積
0
0
0
0
0
22.4
44.8
44.8
44.8
B產生CO2的體積
0
0
22.4
44.8
67.2
89.6
x
x
x
請回答下列問題
（1）少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式                                  ，
過量CO2與NaOH溶液反應的化學方程式                                  ；
（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質為              ；
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為          mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。

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（14分）

室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         （填“實線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質的量濃度分別是               和                  。

（3）某研究性學習小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。

B．用                     （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入             （填指示劑名稱）1～2滴。

C．用0.05 mol·L−1NaOH標準溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數(shù)。

（注意：滴定重復進行3次。）

根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。

①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                      ；終點現(xiàn)象是                              。

②誤差分析：下列操作中能使測定結果偏高的是                           。

a．稀釋白醋的蒸餾水預先未經(jīng)過煮沸處理

b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗

c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶

③如果該小組檢測結果與該品牌商標上所注不一致，可能的原因之一是                    。

 

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1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

D

D

C

B

B

D

9

10

11

12

13

14

 

 

D

BC

BC

B

AB

CD

 

 

15．（10分） （1）①  氟離子      結構示意圖   （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生  （2分）

（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生） （1分）

（3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

     （兩個方面各占1分）

（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）

（5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）

（6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

     （化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

反應時間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO4的平均反應速率：

ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）

（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負號得0分，有效數(shù)字不準確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均為氧化還原反應         (2分)

（3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質；反之，沒有變質                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

（4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

 

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結構中的任意一種均可得2分）

 

 

 

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO3－化學式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）

     （敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

② 分子晶體  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質量等于所含結晶水的質量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

 

 

 


同步練習冊答案