Question

取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（單位：mL）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產(chǎn)生CO2的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產(chǎn)生CO2的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請回答下列問題
（1）少量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
過量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式                                  ；
（2）試管A中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO₂的體積均為最大值，則x=             mL。

Answer 1

（1）CO₂+2OH^－=CO₃^2－+H₂O；CO₂+NaOH=NaHCO₃（2）NaOH、Na₂CO₃（3）0.7（4）112

試題分析：（1）CO₂與NaOH反應(yīng)為①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，故少量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式CO₂+2OH^－=CO₃^2－+H₂O；過量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式CO₂+NaOH=NaHCO₃（2）當n（CO₂）：n（NaOH）≥1，反應(yīng)按①進行，等于1時，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO₃；大于1時，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；當＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1，反應(yīng)按①②進行，CO₂、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；當n（CO₂）：n（NaOH）≤，反應(yīng)按②進行，等于，時，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃；小于時，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；,A中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)為Na₂CO₃，NaOH（3）加入70ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.07ml×0.1mol/L=0.007mol，所以c（NaOH）= =0.7mol/L，故答案為：0.7mol/L；（4）由曲線B可知從20ml到70ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以n（CO₂）=n（HCl）=（0.07ml-0.02ml）×0.1mol/L=0.005mol，所以CO₂氣體體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為112。