用N_A  表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)

B．106gNa₂CO₃固體中含有N_A個(gè)CO₃^2-

C．200mL0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 N_A

D．常溫下，1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO₂的分子數(shù)小于2N_A

五種元短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問(wèn)題：

   （1）X₃的值應(yīng)該為（    ）

A．3.6  B．3.1  C．2.5  D．1.4

   （2）E元素在元素周期表中的位置是                 ，B元素單質(zhì)的電子式為                 。

   （3）A元素的原子中有                 個(gè)未成對(duì)電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是                 （寫(xiě)物質(zhì)名稱）。

   （4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                          。

用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強(qiáng)弱，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                              。

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

①若起始濃度分別為c(CO)=3 mol·L^-1,c(H₂O)=0.75 mol·L^-1時(shí)，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為20%。

②若起始濃度分別為c(CO)=3 mol·L^-1,c(H₂O)=4.5 mol·L^-1時(shí)，達(dá)到新平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為60%。

試通過(guò)分析和計(jì)算完成下列問(wèn)題：

在830 K時(shí)，現(xiàn)以起始濃度分別為c(CO)=a mol·L^-1,c(H₂O)=b mol·L^-1投料，發(fā)生以上反應(yīng)，測(cè)得平衡后c(H₂)=c mol·L^-1。

（1）選擇回答：在多次實(shí)驗(yàn)中，若保持b不變而減小a，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率____________，H₂O的轉(zhuǎn)化率_______________。

A.增大             B.減小               C.不變                  D.無(wú)法確定

（2）當(dāng)a=4,c=1.5時(shí)，b=__________________。

（3）當(dāng)a=2b時(shí)，a∶c=___________________。

（4）a、b、c在該平衡體系中的關(guān)系式為_(kāi)_______________________。

（提示：先分別計(jì)算兩種情況下水的轉(zhuǎn)化率，找出CO、H₂O轉(zhuǎn)化率之間的數(shù)量關(guān)系）

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是　　　     　（   �。�

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的個(gè)數(shù)為N_A。

D.25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為N_A�！�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是　　        �。� 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A。

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4N_A個(gè)硅氧共價(jià)鍵。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中含有硫原子N_A個(gè)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　�。�

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　　）

A．3.3×10²⁵　  　 　 B．3.3×10²⁴           C．7.5×10²³　　    　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。�　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr₂O　　     　 　　C.Zr₂O₃　　　        　D.ZrO₂

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過(guò)5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是　　        （ 　　）

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

用N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是