CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①若起始濃度分別為c(CO)=3 mol·L-1,c(H2O)=0.75 mol·L-1時,達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為20%。
②若起始濃度分別為c(CO)=3 mol·L-1,c(H2O)=4.5 mol·L-1時,達到新平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
試通過分析和計算完成下列問題:
在830 K時,現(xiàn)以起始濃度分別為c(CO)=a mol·L-1,c(H2O)=b mol·L-1投料,發(fā)生以上反應(yīng),測得平衡后c(H2)=c mol·L-1。
(1)選擇回答:在多次實驗中,若保持b不變而減小a,則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率____________,H2O的轉(zhuǎn)化率_______________。
A.增大 B.減小 C.不變 D.無法確定
(2)當(dāng)a=4,c=1.5時,b=__________________。
(3)當(dāng)a=2b時,a∶c=___________________。
(4)a、b、c在該平衡體系中的關(guān)系式為________________________。
(提示:先分別計算兩種情況下水的轉(zhuǎn)化率,找出CO、H2O轉(zhuǎn)化率之間的數(shù)量關(guān)系)
解析:當(dāng)溫度不變時,對于可逆反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g):
①當(dāng)c始(CO)=3 mol·L-1,c始(H2O)=0.75 mol·L-1時,達平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為20%,則H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。
②當(dāng)c始(CO)不變,c始(H2O)=4.5 mol·L-1時,達平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則H2O轉(zhuǎn)化率為×100%=40%。
(1)由以上分析可知,當(dāng)c(CO)不變時,c(H2O)增大,則CO的轉(zhuǎn)化率增大,H2O的轉(zhuǎn)化率減小,但二者的轉(zhuǎn)化率之和保持不變,等于1。同理當(dāng)c(H2O)不變時,c(CO)增大,則CO的轉(zhuǎn)化率減小,H2O的轉(zhuǎn)化率增大,二者的轉(zhuǎn)化率之和仍保持不變。
(2)當(dāng)c始(CO)=4 mol·L-1時,CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=37.5%,則
(3)CO的轉(zhuǎn)化率為×100%,H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%,因為×100%+×100%=1,所以c=a。a∶c=3∶1。
(4)+=1。
答案:(1)A B
(2)2.4
(3)3∶1
(4)+=1
科目:高中化學(xué) 來源:101網(wǎng)校同步練習(xí) 高二化學(xué) 山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型:022
在830 K時,下列反應(yīng)的平衡體系具有某些特殊性:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①若起始濃度分別為c(CO)=3 mol·L-1,c(H2O)=0.75 mol·L-1,達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為20%
②若起始濃度分別為c(CO)=3 mol·L-1,c(H2O)=4.5 mol·L-1,達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為60%
設(shè)830 K時,以起始濃度分別以c(CO)=3a mol·L-1,c(H2O)=b mol·L-1投料,發(fā)生以上反應(yīng),測得平衡后c(H2)=c mol·L-1.
請注意上述數(shù)據(jù),總結(jié)出其中規(guī)律,填寫以下空白.
(1)選擇填空:在多次試驗中,若保持b不變而減小a,則達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率________水蒸氣的轉(zhuǎn)化率________.
A.增大 B.減小 C.不變 D.無法確定
(2)當(dāng)a=4,c=1.5時,b=_____________.
(3)當(dāng)a=2b時,a∶c=_________________.
(4)a、b、c在該平衡中的關(guān)系式是________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
填寫以下空白:
設(shè)830 K時,起始濃度c(CO)=a mol·L-1、c(H2O)=b mol·L-1,
反應(yīng)達到平衡時c(H2)為c mol·L-1。
(1)當(dāng)b不變、a減小,重新達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________,H2O的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“降低”“不變”);
(2)當(dāng)a=4,c=1.5時,b=________;
(3)當(dāng)a=b時,=________;
(4)用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(6分)在溫度為830°K時,下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì):CO+H2OH2+CO2若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]= 3mol/L,反應(yīng)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為60%;如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù),并總結(jié)出規(guī)律,完成下列問題:
設(shè)830°K時,起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L,反應(yīng)達到平衡時c(H2)為cmol/L。
(1)當(dāng)b不變時,a減少,重新達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率 ,H2O的轉(zhuǎn)化率 (填“上升”、“下降”或“不變”)
(2)當(dāng)a=5,c=時,b=
(3)當(dāng)a=b時,=
(4)用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(6分)在溫度為830°K時,下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì):CO+H2OH2+CO2若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]= 3mol/L,反應(yīng)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為60%;如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù),并總結(jié)出規(guī)律,完成下列問題:
設(shè)830°K時,起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L,反應(yīng)達到平衡時c(H2)為cmol/L。
(1)當(dāng)b不變時,a減少,重新達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率 ,H2O的轉(zhuǎn)化率 (填“上升”、“下降”或“不變”)
(2)當(dāng)a=5,c=時,b=
(3)當(dāng)a=b時,=
(4)用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是
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