国产精品高潮呻吟久久av无码 ,尤物92午夜福利视频,无码办公室丝袜ol中文字幕

C．將H (g)從體系中分離 D．用更有效的催化劑【查看更多】

Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

．溫度降低，平衡常數(shù)K

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）為

．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

．
A．升高溫度； B．加入催化劑；C．將H₂O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO₂和3mol H₂；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3 的CO₂和H₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是

，且知乙容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出甲容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．并請(qǐng)說明以CO₂為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是

（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的K_SP=2.5×10^-18，H₂S飽和溶液在該溫度下，[H⁺]與[S^2-]存在著以下關(guān)系：[H⁺]²?[S^2-]=1.0×10^-21．在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為

（用對(duì)數(shù)形式表示）．（寫出計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）為______．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H₂O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO₂和3mol H₂；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO₂和H₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是______，且知乙容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出甲容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．并請(qǐng)說明以CO₂為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的K_SP=2.5×10^-18，H₂S飽和溶液在該溫度下，[H⁺]與[S^2-]存在著以下關(guān)系：[H⁺]²?[S^2-]=1.0×10^-21．在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為______（用對(duì)數(shù)形式表示）．（寫出計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

傳統(tǒng)制取甲醇的原理是CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)①

25℃時(shí)，K＝2.68×10²²

最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

反應(yīng)原理為①CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)②

25℃時(shí)，K＝3.96×10¹¹

回答：

(1)

相同條件下，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化率更大的是________，(用①②回答)

(2)

寫出反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，

(3)

在30 MPa壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)．反應(yīng)的ΔH________0(填＞、＝、＜)

(4)

下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．(設(shè)合成塔為密閉容器)
A．	升高溫度
B．	充入He(g)
C．	將H₂O(g)從體系中分離
D．	再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(5)

甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式________．

查看答案和解析>>

合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對(duì)我國實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用．根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：

已知N₂₍g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ·mol^－1

(1)

合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．	采用較高壓強(qiáng)(20 MPa～50 MPa)
B．	采用500℃的高溫
C．	用鐵觸媒作催化劑
D．	將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來

(2)

合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)(20 MPa～50 MPa)，而沒有采用100 MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒有這么做的理由________；

(3)

在容積均為2 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2 mol　N₂、6 mol　H₂和1 mol　N₂、3 mol　H₂，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N₂轉(zhuǎn)化率分別為α_甲、α_乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為________(用含α_甲的代數(shù)式表示)，此時(shí)α_甲________α_乙(填“＞”、“＜”“＝”)．

查看答案和解析>>

據(jù)新華社報(bào)道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)－美麗多彩－低碳節(jié)能－循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)。可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101kPa時(shí)：C(s) +1/2O₂(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol^-1

2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol^-1 H₂O(g)= H₂O(l) ΔH= -44 kJ·mol^-1

則在25℃，101kPa時(shí)：C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂(g) ΔH=____________________。

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該平衡_______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），判斷依據(jù)是

（3）目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^-1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

c(mol/L)

CH₃OH

CO₂

0.25

0

10

t(min)

3

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_____________；

②下列措施能使增大的是________（填符號(hào)）。

A．升高溫度 B．再充入H₂ C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離 E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

查看答案和解析>>

一、選擇題（48分）

1．B 2．B 3．D 4．C 5．A 6．A D 7．B C 8．A B

二、實(shí)驗(yàn)題（18分）

9．（1）（6分）1.500mm,2.850。

10．紅光（4分）

11．（1）R（或C）（2分）（2）如圖（2分）

（3）896.4（2分）偏大（2分）

三、計(jì)算題（54分）

12．（16分）解：小車固定在地面時(shí)，設(shè)物體與小車間摩擦力為f,由動(dòng)能定理

（1）

把小車放在光滑水平地面上時(shí)，小物體與小車間摩擦力仍為f.設(shè)小物體相對(duì)小車滑行距離為L時(shí)，跟小車相對(duì)靜止（未能滑離小車）共同速度為V，由動(dòng)量守恒定律

（2）

設(shè)這過程小車向前滑行距離為S。由動(dòng)能定理

對(duì)小車有（3）

對(duì)小物體有

由（2）（3）（4）解出（5）

且（6）

比較（5）（6）解出，只要小物體就能滑離小車

13．（18分）解：（1）

（2）剛釋放棒時(shí)，

棒受到安培力為：

棒受到的種力為：

棒沿導(dǎo)軌向下加速滑動(dòng)，既abcd閉合回路的增大；

電流也將增大，所以最小電流為：；

當(dāng)棒的速度達(dá)到最大時(shí)，回路的電流最大，此時(shí)棒的加速度為零。

由得

（3）由：得：

14．解：（20分）（1）帶電粒子從原點(diǎn)射出進(jìn)入勻強(qiáng)磁場(chǎng)，在垂直于磁場(chǎng)的平面內(nèi)做勻速圓周運(yùn)動(dòng)由左手定則判斷磁場(chǎng)的方向垂直于平面指向紙外。從粒子進(jìn)入電場(chǎng)受力作用而速度偏高分析判斷：電場(chǎng)強(qiáng)度方向是平行x軸，沿軸負(fù)方向。