配平.寫出配平了的化學方程式中的化學計量數(shù)..＝....該反應(yīng)現(xiàn)象為.酸化KMnO4的酸能否改為HCl或HNO3?為什么? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按如下圖所示的裝置和試劑完成了一個實驗．
實驗步驟：
①a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液，濃度均為0.1mol?L-1；
②圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體滴加1滴濃鹽酸后，在試劑上蓋上表面皿．
（1）e處產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出e處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（不用配平）：
______+______→MnCl2+______+______+______
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
（2）a處反應(yīng)的離子方程式為______；d處的實驗現(xiàn)象為______．
（3）通過該實驗，能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？______（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由強到弱的順序是______．（若認為“不能”，則此空不用填寫）

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某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2，并設(shè)計如下實驗方案進行探究．
步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置．另準備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用．
步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞．燃燒結(jié)束后，調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平．
步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)水面上升．
步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解．向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
（1）為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中最好應(yīng)裝入下列試劑中的（填序號）
C
C
．A．炭粉    B．鐵粉    C．紅磷
（2）“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法：
向水槽中加水
向水槽中加水

（3）寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式：
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．
（4）某同學直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗，結(jié)果無氣體生成，其原因是
氧氣比氮氣活潑，與鎂反應(yīng)生成MgO
氧氣比氮氣活潑，與鎂反應(yīng)生成MgO
．
（5）興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱，設(shè)計了下表中的實驗方案一，請你再設(shè)計一種不同的實驗方案．實驗試劑和用品：鎂條、鋁條、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 試紙（其他實驗儀器可任選）
實驗操作 實驗現(xiàn)象
方案一 取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條，
分別和0.1mol?L-1HCl溶液反應(yīng)		 均有氣泡產(chǎn)生，鎂條反應(yīng)
比鋁條反應(yīng)更劇烈
方案二

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某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了兩種實驗方案進行探究。

[實驗一] 取樣品0. 100 g，用右圖所示實驗裝置進行測定。

（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是                 。

（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標準

狀況），則樣品中Na2O2的純度為              。

[實驗二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定

（3）取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到             。

（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

標準鹽酸體積（mL）

23.00

24.98

25.00

25.02

     由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為         mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

[實驗分析] 實驗結(jié)果對比分析

（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。

①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式              。

②若將實驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案：

                                                          。

 

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（15分）某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了兩種實驗方案進行探究。
[實驗一]取樣品0.100 g，用右圖所示實驗裝置進行測定。（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。
（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na2O2的純度為　　　 　　　　　　　　　　　。
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到　　　　　　　　　　　。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
標準鹽酸體積（mL）
23.00
24.98
25.00
25.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對測定鹽酸體積產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[實驗分析]實驗結(jié)果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：
Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案：　　　　　　　　。

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某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了兩種實驗方案進行探究。
[實驗一] 取樣品0. 100 g，用右圖所示實驗裝置進行測定。

（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是                 。
（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標準
狀況），則樣品中Na2O2的純度為              。
[實驗二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到             。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
標準鹽酸體積（mL）
23.00
24.98
25.00
25.02
    由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為         mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[實驗分析] 實驗結(jié)果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式             。
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案：
                                                          。

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)

從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應(yīng)，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L

當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2

(3)①③④⑥(4)NA＝

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

 

 

 


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