食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O。
42.2g K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為___________________________________。
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K⁺)-c(CN^_)="_______" mol?L^-1(用數(shù)字表示但不需近似計(jì)算)。
（5）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-38。室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中Fe³⁺沉淀完全時(shí)，控制pH應(yīng)不小于                  。
（提示：當(dāng)某離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了；）

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O。

42.2g K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為___________________________________。

（3）在25℃下，將a mol?L^-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K⁺)-c(CN^_)="_______" mol?L^-1(用數(shù)字表示但不需近似計(jì)算)。

（5）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-38。室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中Fe³⁺沉淀完全時(shí)，控制pH應(yīng)不小于                  。

（提示：當(dāng)某離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了；）

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H₂O) =" 0.03" mol/L，c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。

Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝                。

（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。

A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積

（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。