24．I.2953KJII.Fe3O4 +4CO2(g) △H=-13 .5 kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：

H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+4H2(g)   △H=akJ/mol  （I）

2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)    △H=bkJ/mol   （II）

下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖-1 )和一定溫度時，H2出生成速率[細(xì)顆粒(直徑0.25 mm)，粗顆粒(直徑3 mm)](圖-2)。

（1）反應(yīng)：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=           (用含a、b代數(shù)式表示)；

（2）上述反應(yīng)b＞0，要使該制氫方案有實際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反 應(yīng)II可采用的方案是：                                            ；

（3）900°C時，在兩個體積均為2.0L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。

①用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H2生成速率不同的原因是：                ；

②細(xì)顆粒FeO時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時 H2O(g)的轉(zhuǎn)化率            （填“大”或“小”或“相等”）；

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計箅過程，保留兩位有效數(shù)字）。

（4）在下列坐標(biāo)圖3中畫出在1000°C、用細(xì)顆粒FeO時，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時間變化示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

 

 

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工業(yè)上先后用下列方法制備金屬鈉：
①用石墨作電極電解熔融氫氧化鈉制鈉；
②鐵與熔融氫氧化鈉作用制鈉：3Fe+4NaOH 
 1100℃ 
.
 
 Fe3O4+2H2↑十4Na↑；
③電解熔融氯化鈉．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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某學(xué)生用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，裝置如圖所示．
（1）A和B為兩石墨電極，則B應(yīng)與直流電源的
正
正
極相連．
（2）寫出B電極上電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
變藍(lán)色
變藍(lán)色
，相應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．
（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，有下列實驗步驟：
①稱量電解前電極質(zhì)量；
②刮下電解后電極上的銅并清洗；
③用蒸餾水清洗電解后電極；
④低溫烘干電極稱量；
⑤低溫烘干刮下的銅稱量；
⑥再次低溫烘干后稱量到恒重．
實驗步驟的先后順序應(yīng)是
①③④⑥
①③④⑥
．
（4）通電電流為I A，通電t s后精確測得銅的質(zhì)量為m g，已知電子的電量為1.6×10-19C，試寫出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達(dá)式：NA=
64It
2m×1.6×10-19
64It
2m×1.6×10-19
．

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（2013?閘北區(qū)二模）早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉 4NaOH（熔） 
電解
 
 4Na+O2↑+2H2O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH 
1100℃
 
 Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是(    )

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化                     B.Fe3O4的物質(zhì)的量不變

C.v(H2O)=v(H2)                          D.反應(yīng)不再進(jìn)行

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