反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”），原因是．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響并說(shuō)明原因．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：?E₁，E₂ （填“增大”“減小”或“不變”）．平衡向移動(dòng)．

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；△H（填“＜0”或“＞0”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”“減小”、“不變”）．

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率變化是（填“增大”、“減小”或“不變”），化學(xué)平衡向方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），
（3）在該反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”）．加入催化劑化學(xué)平衡是否會(huì)移動(dòng)．（填“是”或“否”）

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
C（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為．
②在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退��?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退�蒸氣�?lái)制取肼．說(shuō)明原因．