在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O(g)的混合氣體，進行如下化學反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：

 
0min
10min
20min
30min
40min
50min
830℃
1mol
0.8mol
0.65mol
0.55mol
0.5mol
0.5mol
1100℃
1mol
0.75mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
(1)1100℃時，前10min該反應的化學反應速率v(CO2)=                  ，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為__________________。
(2)1100℃時化學平衡常數(shù)K＝_______，該反應為________反應(填“吸熱”和“放熱”)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________。
(a)容器中壓強不變           (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)＝v正(H2O)          (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g)，平衡_____________________移動(選填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)，再達到平衡時，H2百分含量________________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時反應達平衡狀態(tài)，畫出c(CO)和c(H2)隨時間變化而變化的趨勢圖。

（1）0.025mol/(L·min) （1分）   50%（1分）
（2）4/9（或0.44）（2分）  放熱（1分）    （3）bc（2分）
（4）正反應方向（1分）  不變（1分）（5）見圖（兩條曲線各2分，沒標物質(zhì)各扣0.5分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：
0min 10min 20min 30min 40min 50min
830℃ 1mol 0.8mol 0.65mol 0.55mol 0.5mol 0.5mol
1100℃ 1mol 0.75mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
（1）1100℃時，前10min該反應的化學反應速率v（CO2）=
0.025mol/（L．min）
0.025mol/（L．min）
，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為
50%
50%
．
（2）1100℃時化學平衡常數(shù)K=
0.44
0.44
，該反應為
放熱
放熱
反應（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
．
（a）容器中壓強不變           （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          （d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡
無此空
無此空

向正反應方向移動
向正反應方向移動
移動（選填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”），再達到平衡時，H2百分含量
不變
不變
（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時反應達平衡狀態(tài)，畫出c（CO）和c（H2）隨時間變化而變化的趨勢圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高安中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率＝          mol/(L·min)
（2）該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為            。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。

A．升高溫度B．恒容時充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M極的電極材料為             。
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為                                 。
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為           。
（4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O(g)的混合氣體，進行如下化學反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：

 

0min

10min

20min

30min

40min

50min

830℃

1mol

0.8mol

0.65mol

0.55mol

0.5mol

0.5mol

1100℃

1mol

0.75mol

0.6mol

0.6mol

0.6mol

0.6mol

(1)1100℃時，前10min該反應的化學反應速率v(CO2)=                   ，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為__________________。

(2)1100℃時化學平衡常數(shù)K＝_______，該反應為________反應(填“吸熱”和“放熱”)。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________。

(a)容器中壓強不變           (b)混合氣體中c(CO)不變

(c)v逆(H2)＝v正(H2O)          (d)c(CO2)＝c(CO)

(4)1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g)，平衡_____________________移動(選填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)，再達到平衡時，H2百分含量________________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。

(5)830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時反應達平衡狀態(tài)，畫出c(CO)和c(H2)隨時間變化而變化的趨勢圖。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都七中高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
（1）1100℃時，前10min該反應的化學反應速率v（CO2）=______，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為______．
（2）1100℃時化學平衡常數(shù)K=______，該反應為______反應（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
（a）容器中壓強不變           （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          （d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡______
______移動（選填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”），再達到平衡時，H2百分含量______（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時反應達平衡狀態(tài)，畫出c（CO）和c（H2）隨時間變化而變化的趨勢圖．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案