已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

       下列有關(guān)說法正確的是（    ）

       A．NaHCO₃溶液中，一定有c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

       B．1 mol·L^-1HCN溶液與1mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

       C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）>pH（NaCN）>pH（CH₃COONa）

       D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10

B.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c()之比為2：1

C.0.2mol／L與0.1mol／L醋酸中c(H⁺)之比為2：1

D.NO₂溶于水，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3：1

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

下列有關(guān)說法正確的是（   ）

常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:

A.該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4

B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C.該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H⁺)＝10^-11mol/L

D.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)