已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

下列有關說法正確的是（   ）

A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

C

解析A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) +c(H2CO3)
B．1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性，氰化鈉水解溶液顯堿性；
D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，主要離子濃度均減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，溶液中氫氧根離子溶度增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
現(xiàn)維持25℃，下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是對化學反應變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）關于能量變化的研究已知：
①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關于反應速率和限度的研究
①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填編號）
②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30min達到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應的反應速率，則v（SO2）=
 
．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為
 
（填化學式）沉淀．
（3）關于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：VO2++2H++V2+ 
放電
通電
  V3+VO2++H2O．則充電時陽極反應式為
 
，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項錯誤的是
弱酸 HCOOH  HCN  H2CO3 
 電離平衡常數(shù)  1.77×10-5  4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
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