2.對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題.可按以下的方法進(jìn)行分析: (1)認(rèn)清坐標(biāo)系.搞清縱.橫坐標(biāo)所代表的意義.并與有關(guān)的原理掛鉤. (2)看清起點(diǎn).分清反應(yīng)物.生成物.濃度減小的是反應(yīng)物.濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn). (3)抓住變化趨勢.分清正.逆反應(yīng).吸.放熱反應(yīng).升高溫度時(shí).v.在速率-時(shí)間圖上.要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的.分清漸變和突變.大變和小變.例如.升高溫度.v小增.增大反應(yīng)物濃度.v漸變. (4)注意終點(diǎn).例如在濃度-時(shí)間圖上.一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量.生成物的增加量.并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題.

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示.
①請?jiān)趫D3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線.并標(biāo)出縱坐標(biāo)的刻度值
②在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請簡述其原因:
鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)體系溫度升高,反應(yīng)速率增大;4min后由于溶液中H+濃度降低,所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小
鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)體系溫度升高,反應(yīng)速率增大;4min后由于溶液中H+濃度降低,所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小

(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快.他決定對其原因進(jìn)行探究.填寫下列空白:
①該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對反應(yīng)沒有影響;
原因Ⅱ:
Cl-對反應(yīng)沒有影響,而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
Cl-對反應(yīng)沒有影響,而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
;
原因Ⅲ:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:
Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用,但Cl-影響更。ɑ騍O42-影響更大)
Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用,但Cl-影響更。ɑ騍O42-影響更大)

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),即得出了正確結(jié)論.他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化.若觀察到實(shí)驗(yàn)a中
反應(yīng)速率加快
反應(yīng)速率加快
,實(shí)驗(yàn)b中
反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)速率減慢
,則說明原因Ⅲ是正確的.依此類推.該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應(yīng)具有加速作用.

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題.
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示.寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
,在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請簡述其原因:
 

(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快.他決定對其原因進(jìn)行探究.填寫下列空白:
①該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對反應(yīng)沒有影響;
原因Ⅱ:
 
;
原因Ⅲ:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:
 

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),即得出了正確結(jié)論.他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化.
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率
 
,實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率
 
,則說明原因Ⅲ是正確的.依此類推.該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應(yīng)具有加速作用.精英家教網(wǎng)

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(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

  圖2

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請簡述其原因:_______________________________________________________

_________________________________________________________。

(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白:

①該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:

原因Ⅰ:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對反應(yīng)沒有影響;

原因Ⅱ:Cl-對反應(yīng)沒有影響,而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用;

原因Ⅲ:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用;

原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大;

原因Ⅴ:________________________________________________________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:

a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ,觀察反應(yīng)速率是否變化;

b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_________________,實(shí)驗(yàn)b中_______________,則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應(yīng)具有加速作用。

 

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(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請?jiān)趫D3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時(shí)間(min)的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請簡述其原因:                                                             。

(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白:

①該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:

原因Ⅰ:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對反應(yīng)沒有影響;

原因Ⅱ:_______________________________________________________;

原因Ⅲ:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用;

原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大;

原因Ⅴ:________________________________________________________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:

a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ,觀察反應(yīng)速率是否變化;

b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中___________________,實(shí)驗(yàn)b中__________________________,則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應(yīng)具有加速作用。

 

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(14分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。
 
圖1                          圖2
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。
①請?jiān)谙聢D的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。(請?jiān)趫D上標(biāo)明相應(yīng)的數(shù)值)


 
 

 
圖3
②在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請簡述其原因:____________________________________________  
_____________________________________________________________________。
(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白:
①該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對反應(yīng)沒有影響;
原因Ⅱ:_______________________________________________________;
原因Ⅲ:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
②該同學(xué)設(shè)計(jì)相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ,觀察反應(yīng)速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中                          ,實(shí)驗(yàn)b中                   ,則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應(yīng)具有加速作用。
并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成

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