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題目列表(包括答案和解析)

已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化學方程式可能正確的是    ．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：    ，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：    ．
②寫出H2C2O4分解的化學方程式：    ．
（3）探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應現(xiàn)象   
實驗結(jié)論   
試管中發(fā)生反應的離子方程式   
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應裝在    滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：    ．
③Na2C2O4的純度是：    ．

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已知：草酸晶體（H2C2O4?xH2O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學生用不同方式探究草酸的部分化學性質(zhì)并測定其結(jié)晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol?L-1標準酸性KMnO4溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
請回答下列問題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入
 
，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應的離子方程式：
 
MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+=
 
Mn2++
 
 
+
 
H2O
③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復進行的操作是
 
（填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結(jié)果偏大的是
 

A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉(zhuǎn)移入酸性KMnO4溶液進行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學為探究草酸的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
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實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末部分變紅．據(jù)此回答：
①草酸分解的化學方程式為
 
．
②乙組同學將B裝置稱量，卻發(fā)現(xiàn)B裝置質(zhì)量增量比理論值大，該小組同學認真分析斷定操作無誤，則其原因可能是
 
．
③乙組中某同學認為可以利用加熱分解的草酸晶體的質(zhì)量和F裝置中固體質(zhì)量的減少就可以計算出晶體中結(jié)晶水的含量，立即遭到其他同學的反對，其反對的理由是
 
．

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（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化學方程式可能正確的是
BD
BD
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：
吸收CO2氣體
吸收CO2氣體
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
．
②寫出H2C2O4分解的化學方程式：
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
．
（3）探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應現(xiàn)象
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實驗結(jié)論
MnSO4（Mn2+）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快
MnSO4（Mn2+）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快
試管中發(fā)生反應的離子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應裝在
酸式
酸式
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
．
③Na2C2O4的純度是：
33.5%
33.5%
．

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試寫出下面反應的熱化學方程式：

80 g　CuO分解為Cu和O2，吸收熱量157 kJ．

________________．

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已知乙二酸晶體的熔點為101.1 ℃，易升華(起始升華溫度為100 ℃)，受熱分解的溫度為157 ℃，乙二酸與澄清石灰水反應的化學方程式為：

H2C2O4+Ca(OH)2CaC2O4↓(白色)+2H2O

為探究乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗裝置(夾持儀器已省略)：

回答下列問題：

(1)乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱完全分解的化學方程式為________________________。

(2)a處試劑的名稱是______________，反應一段時間后a處的現(xiàn)象為__________________。

(3)足量澄清石灰水的作用是____________________________________。

裝置乙不能缺少，理由是________________________________________________。

(4)丙中b處逸出的氣體可能是___________。檢驗的方法是___________(用化學方程式表示)。

(5)簡述檢查上述裝置氣密性的方法：____________________________________________。

(6)乙二酸還可能具有的性質(zhì)是______________________。(填序號)

A.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能與Na2CO3反應生成CO2

D.能使藍墨水褪色

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一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1．B   2．C   3．B  4．A  5．D   6．A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。）

7．AD  8．D  9．B  10．AC  11．BD  12．C  13．D   14．A  15．BC

三．（本題包括2小題，共22分）

16．⑴cd   ⑵①硫酸溶液、氫氧化鉀溶液    ②1┱4

（除第⑴小題4分外，其余每空2分，共8分）

17．⑴①溶液藍色恰好褪去所需的時間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量

②同時加入少量碘化鉀固體，用適量水使之完全溶解  將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000mL的容量瓶中，定容，搖勻

⑵①800  ②抽氣速度過快，或裝置氣密性較差

③將50mL5×10-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管

⑶④                                                 （每空2分，共14分）

四．（本題包括3小題，共30分）

18．⑴第三周期、ⅠA族   ⑵①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2  ⑶       （每空2分，共8分）

19．⑴①該晶體是分子晶體，各分子間存在較弱的分子間作用力，故“可燃冰”熔沸點較低

②890.3 kJ?mol－1

⑵①O2＋4e＝2 O2?  向負極移動  ②固體碳（或炭粒）

⑶尋找新能源，提高燃料的燃燒效率等

（每空2分，共12分）

20．⑴H2O2     ⑵acdefgj  合成塔  ⑥  ⑶Fe4S5＋8O22Fe2O3＋5SO2

（除第⑵小題第2、3空1分外，其余每空2分，共10分）

 

五．（本題包括2小題，共20分）

21．⑴乙基    C9H12O3  ⑵與NaOH溶液在加熱條件下反應

⑶                             （每空2分，共8分）

22．⑴加成反應  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化

 

⑶                               

 

⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O

 2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O         （每空2分，共12分）

六．（本題包括2小題，共18分）

23．⑴CaCO3?MgCO3                                                   （4分）

⑵由于炭粉過量，則白云石分解后的產(chǎn)物與炭粉反應完全，據(jù)氧元素守恒知，CaCO3?MgCO3→6CO，則V ==0.73am                    （4分）

24．⑴設(shè)乙烯總量為1mol，第①步反應消耗乙烯為xmol，則第②步產(chǎn)生的CH3COOH為x?75%×80%=0.6x。

由反應③知：＝

即：x＝  1－x＝

故兩次投料比為＝x:(1－x)＝5:3。                                    （4分）

⑵n(CH2=CH2)＝＝1×106mol

m(CH3COOCH=CH2)=1×106mol××75%×86g/mol=2.42×107g=2.42×104kg（3分）

⑶ 第①步消耗氧氣：n(O2)1＝n(CH2=CH2)××＝n(CH2=CH2)

第②步消耗氧氣：n(O2)2＝n(CH2=CH2)××75%×＝n(CH2=CH2)

第③消耗氧氣：n(O2)3＝n(CH2=CH2)×＝n(CH2=CH2)

n(O2)總=n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)

n(空氣)＝5×n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)

故：＝                                              （3分）

注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分

 

 


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