Question

已知乙二酸晶體的熔點為101.1 ℃，易升華(起始升華溫度為100 ℃)，受熱分解的溫度為157 ℃，乙二酸與澄清石灰水反應的化學方程式為：

H₂C₂O₄+Ca(OH)₂CaC₂O₄↓(白色)+2H₂O

為探究乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)受熱分解的產(chǎn)物，設計如下實驗裝置(夾持儀器已省略)：

回答下列問題：

(1)乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)受熱完全分解的化學方程式為________________________。

(2)a處試劑的名稱是______________，反應一段時間后a處的現(xiàn)象為__________________。

(3)足量澄清石灰水的作用是____________________________________。

裝置乙不能缺少，理由是________________________________________________。

(4)丙中b處逸出的氣體可能是___________。檢驗的方法是___________(用化學方程式表示)。

(5)簡述檢查上述裝置氣密性的方法：____________________________________________。

(6)乙二酸還可能具有的性質是______________________。(填序號)

A.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

B.能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.能與Na₂CO₃反應生成CO₂

D.能使藍墨水褪色

Answer 1

(1)H₂C₂O₄·2H₂OCO↑+CO₂↑+3H₂O

(2)無水硫酸銅  白色粉末變藍色

(3)驗證產(chǎn)物中有CO₂

乙二酸晶體受熱易升華，導致產(chǎn)生的氣體中可能含有乙二酸蒸氣，與石灰水反應也能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，干擾CO₂的檢驗；冷卻即可除去氣體中的乙二酸

(4)CO

2CO+O₂2CO₂，CO₂+Ca(OH)₂CaCO₃↓+H₂O

(或CO+CuOCu+CO₂，CO₂+Ca(OH)₂CaCO₃↓+H₂O)

(5)將裝置丙的管口b浸入水中，給甲中的試管微熱，若管口有連續(xù)氣泡逸出，冷卻后水進入管口形成一小段水柱，并保持不變，說明裝置氣密性好

(6)BCD

解析：該題屬于物質驗證性實驗.首先推測乙二酸的分解產(chǎn)物，然后根據(jù)產(chǎn)物的性質特點和驗證方法確定驗證順序，設計出合理的實驗方案，分別加以驗證.

H₂C₂O₄中C元素為+3價，故H₂C₂O₄的分解反應必然也是氧化還原反應，既有CO₂，又有CO生成.

驗證CO₂時需通過Ca(OH)₂溶液，所以H₂C₂O₄的三種分解產(chǎn)物應先用無水硫酸銅驗證水的存在；由于乙二酸易升華，而乙二酸能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，從而干擾CO₂的驗證，所以在驗證CO₂前必須先用乙裝置除去揮發(fā)出來的乙二酸.驗證CO時，必須在全部除凈CO₂后，利用CO的可燃性或還原性將CO轉化為CO₂，再利用CO₂的特征反應加以證明.H₂C₂O₄·2H₂O受熱分解的三種產(chǎn)物的驗證順序為H₂O→CO₂→CO.

(5)檢查裝置氣密性時應注意先將b管口浸入水中，然后利用酒精燈微熱甲中試管，通過觀察現(xiàn)象判斷.

(6)乙二酸中無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，A錯誤.H₂C₂O₄中C元素為+3價，具有還原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化，B正確.H₂C₂O₄的酸性大于CH₃COOH，能與Na₂CO₃反應放出CO₂，C正確.H₂C₂O₄能使藍墨水褪色，D正確.