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化學反應速率的典型實驗 P20實驗2-1鋅與不同濃度硫酸的反應 P22實驗2-2 過氧化氫分解 (催化劑是MnO2.FeCl3.CuSO4) P25探究不同濃度的KMnO4與H2C2O4反應速率,唾液.H2SO4溶液對淀粉水解的催化作用【查看更多】

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素．其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及離子方程式
	甲溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 乙溶液由無色變?yōu)辄S色溶液由無色變?yōu)辄S色	離子方程式甲： 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^- 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^- 乙： 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ 結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂

【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是

B

（填序號）
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【補充和完善】上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是

溴水

．
（2）探究影響化學反應速率的因素

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗依據(jù)和結(jié)論
3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸鹽酸（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失	因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快．

甲同學所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是

鋅粉的表面積大，也能加快反應速率

．
（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性．畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式．
裝置圖

電極反應式

負極：Fe-2e^-═Fe²⁺

正極：2H⁺+2e^-═H₂↑

．

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物質(zhì)的濃度差異可導致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學反應時其反應速率也會發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①強氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；

③

（填寫序號，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等氣體；

②

．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；

①

．
（2）某學生進行了“濃度影響化學反應速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：

	Zn的質(zhì)量	H₂SO₄的濃度	收集20mL H₂所需的時間
①	10g（鋅粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（鋅粉）	0.2mol/L	62s

①上述反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應既屬于氧化還原反應，又屬于

置換反應

反應（填四大基本反應類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學反應速率

越快

（填“越快”、“越慢”或“不變”）．

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某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H₂O₂溶液	無
②	10mL5% H₂O₂溶液	無
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________。
（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________。
（3）寫出實驗③的化學反應方程式。
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________________________。

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某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請將３個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。

試管編號	加３％Na₂S₂O₃溶液/ml	加H₂O/ml	加H₂SO₄（1:5）/滴	出現(xiàn)渾濁所用時間/s
①	3[	3	5	a
②	4	2	5[]	b
③	5	1	5	c

(1) a=       、b=      、 c=
(2)實驗結(jié)論：
(3)寫出反應的化學方程式：

[來源:

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常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H₂O₂溶液	無
②	10mL5% H₂O₂溶液	無
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0.1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L^－¹FeCl₃溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________。

（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________。

（3）寫出實驗③的化學反應方程式。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________________________。

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