有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）B、C兩元素按原子個數(shù)1：1組成的化合物F中的陰陽離子比為，F(xiàn)中既存在離子鍵又存在共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫化學(xué)式）：＞．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)，且生成氣體的化學(xué)方程式：．
（5）D的氫化物分子中，D原子的雜化方式是，空間構(gòu)型是．

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
（1）物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學(xué)式、，寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應(yīng)方程式．
（2）已知：2DB₂+B₂2DB₃，若3.2gDB₂完全轉(zhuǎn)化為DB₃氣體時放熱akJ；1mol DB₃氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ，則標(biāo)況下33.6L DB₂完全完成上述兩步反應(yīng)放熱kJ（用a、b表示），我國工業(yè)生成DB₂所用的原料是（填化學(xué)式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）將一定量的DB₂通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：．再通入等物質(zhì)的量E₂所觀察的現(xiàn)象是．
（5）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質(zhì)，則通A的一極的電極反應(yīng)方程式：．若以此電源進(jìn)行鐵片上鍍銅，若兩極質(zhì)量差為6.4g時，理論上消耗標(biāo)況下 L的A單質(zhì)．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（填化學(xué)式）：＞
（2）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學(xué)式為．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素．又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體，其中一種氣體易燃燒，另外兩種為固體，其中一種是黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．
（1）寫出元素符號：ABCD．
（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：．
（3）用電子式表示化合物C₂D形成過程．
（4）用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)．寫出通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)式是：．

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E三種元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多種，其中之一為紅棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶體類型為，其陰離子的電子式為；
（2）寫出W物質(zhì)的一種用途；
（3）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的化學(xué)方程式；
（4）化合物M由B、D、E三種元素形成，將M溶液逐滴加入到X溶液中，實(shí)驗(yàn)的主要現(xiàn)象是，
寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
；
（5）D單質(zhì)、F單質(zhì)和X溶液能構(gòu)成原電池，寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)式樣
；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol和稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式．
（7）將agD單質(zhì)、F單質(zhì)及D、F的氧化物樣品溶解在過量的100mL pH=1的E最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F離子剛好完全沉淀，用去X溶液50mL，則X溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（8）B與C形成的化合物Y呈淡黃色，Y與F的硫酸鹽（純凈物）按物質(zhì)的量之比1：2混合溶于水中，反應(yīng)的離子方程式可能為．