Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學式為

H₂O₂

．
（3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

Answer 1

分析：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、D是同主族元素，則D為S；A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和為24，則A、C不會為2、3周期的同主族元素，則A為H，C為Na符合；同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，則E為Cl，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、D是同主族元素，則D為S；A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和為24，則A、C不會為2、3周期的同主族元素，則A為H，C為Na符合；同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，則E為Cl，
（1）非金屬性Cl＞S，則D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（2）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（3）E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中發(fā)生Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物為NaHSO₄、NaHSO₃，二者反應為NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案為：NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

點評：本題考查位置、結構、性質，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質，化學用語的應用等來解答即可，難度不大．