（14分）
A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是                                    ；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是                                             。
（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是                                 ；1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300 kJ·mol^-1，則C完全燃燒的熱化學方程式是                        。A與鹽B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學式是              。

A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：

A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大， 它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：

（1）D位于元素周期表第   周期第   族，其基態(tài)原子核外價電子排布式為                ；元素D的高價氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應 的離子方程式為                       ；

（2）鈉與B元素形成的Na₃B晶體屬于        晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因為它們均是極性分子之外，還因為                                ；

（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據的是        。

a．常溫下A的單質和B的單質狀態(tài)不同

b．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向

c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

d．單質與酸反應的難易程度

（4）已知毎5.4g元素C的單質可與元素D的低價氧化物反應，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                                             。

A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數是D中核內質子數的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（    ）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 

B．AD₂中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子