Question

A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大， 它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：

元素 相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì) A  A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材料 B  是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多 C  其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小 D  D的高價氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”

 

（1）D位于元素周期表第   周期第   族，其基態(tài)原子核外價電子排布式為                ；元素D的高價氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為                       ；

（2）鈉與B元素形成的Na₃B晶體屬于        晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因為它們均是極性分子之外，還因為                                ；

（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是        。

a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向

c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度

（4）已知?dú)?.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                             。

 

Answer 1

【答案】

（1） 四 (1分)     Ⅷ （1分）    3d⁶4s² （2分）     2Fe³⁺+Cu = 2 Fe²⁺ + Cu²⁺   (2分)

（2）離子 （2分）       NH₃與H₂O分子間可以形成氫鍵 （2分）

（3）  N  （1分）       b c  (2分)

（4）2Al(s) +3FeO(s) = Al₂O₃(s) + 3Fe (s)  △H = -3462 kJ/mol  (3分)

【解析】

試題分析：由題干信息可知，A、B、C、D分別為C、N、Al、Fe。

（1）Fe位于周期表第四周期，第Ⅷ族，價電子排布式為3d⁶4s₂；

（2）Na₃N為離子晶體；NH₃易溶于水主要原因是可以與水分子形成氫鍵；

（3）a、非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)狀態(tài)無關(guān)；錯誤

b、非金屬性強(qiáng)的對電子對的吸引能力大，共用電子對則偏向該元素；正確

c、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)則非金屬性越強(qiáng)，正確

d、非金屬性強(qiáng)弱與酸反應(yīng)難易無關(guān)，錯誤。

（4）熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，注意物質(zhì)的狀態(tài)。

考點(diǎn)：本題考查了元素的推斷，核外電子排布式書寫，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，非金屬強(qiáng)弱的判斷等知識，難度不大。