Question

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽(yáng)離子與E的陽(yáng)離子電子數(shù)相同．	單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．	最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E．	氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價(jià)氧化物的水化物得到F．

（1）寫(xiě)出B在元素周期表的位置

 

．
（2）E的陽(yáng)離子的電子式

 

檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是

 

．
（3）寫(xiě)出D單質(zhì)直接轉(zhuǎn)化成F的離子方程式

 

．
（4）E的水溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，A單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，則A為Na元素；B單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，則B為Si元素；C最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E，則C為N元素、E為NH₄NO₃；D氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價(jià)氧化物的水化物得到F，則A為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，A單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，則A為Na元素；B單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，則B為Si元素；C最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E，則C為N元素、E為NH₄NO₃；D氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價(jià)氧化物的水化物得到F，則A為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，
（1）B為Si元素，在元素周期表的位置為：第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）E的陽(yáng)離子為NH₄⁺，其電子式為，檢驗(yàn)NH₄⁺離子的實(shí)驗(yàn)方法是：向含有E的陽(yáng)離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊使之變監(jiān)，證明含有銨根離子，
故答案為：；向含有E的陽(yáng)離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊使之變監(jiān)，證明含有銨根離子；
（3）Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）NH₄NO₃溶液中NH₄⁺水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，平衡水的電離平衡，其水溶液呈酸性，
故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)、鹽類(lèi)水解等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．