（1）氨易溶于水的原因是；．（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）
（2）化學(xué)上有一種見(jiàn)解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫(xiě)成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越（填“強(qiáng)”或“弱”）．以下各種含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由強(qiáng)到弱排列為．
（3）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)HFHI（填“＞”或“＜”）；原因：．
（4）下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為（填序號(hào)）
①金剛石（C-C）  ②鍺（Ge-Ge）  ③晶體硅（Si-Si）  ④金剛砂（Si-C）
（5）為了減緩溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．若有1mol CH₄生成，則有mol σ鍵和mol π鍵斷裂．

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為          雜化，鍵與 鍵的個(gè)數(shù)比為             。

（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          。其中⑥元素核外電子的電子排布圖為                   。

（3）③元素形成的最高價(jià)氧化物所形成的晶胞邊長(zhǎng)為acm，則其晶胞密度為            ；

（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物沒(méi)有氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                   。

（5）元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質(zhì)形成形式為A（BC）₅的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類型           ，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質(zhì)和③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物，則在分解過(guò)程中破壞的化學(xué)鍵為             ，形成的化學(xué)鍵為               。

（6）化學(xué)上有一種見(jiàn)解，認(rèn)為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，請(qǐng)用表中的元素舉例說(shuō)明（酸性由強(qiáng)到弱的順序）                   。

 

 氣體X可能Cl₂、HBr、CO₂中的一種或幾種，已知X通入AgNO₃溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清的石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則對(duì)氣體X的成分，下列說(shuō)法正確的是    (    )

A．一定含有HBr，一定不含CO₂ B．一定含有HBr，可能含有CO₂

C．一定不含Cl₂        D．可能含有CO₂、Cl₂