Question

（1）s電子的原子軌道呈

球

形，p電子的原子軌道呈

紡錘

形；
（2）某元素的原子序數(shù)是29，則元素符號是

Cu

，價電子排布式是

3d¹⁰4s¹

；
（3）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為

軸對稱

，π鍵的對稱方式為

鏡面對稱

；
（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是

As

，最高價氧化物對應的水化物的化學式

H₃AsO₄

；
（5）化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可寫成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越

強

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)s軌道為球形；p軌道是紡錘形；
（2）根據(jù)元素的原子序數(shù)是29的元素是銅，正確寫出銅的元素符號即可；銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（3）根據(jù)σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形分布的，π鍵以“肩并肩”方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分對通過一個鍵軸的平面具有鏡面對稱性；
（4）根據(jù)元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，然后寫出元素符號以及最高價氧化物對應的水化物；
（5）判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．

解答：解：（1）因s軌道為球形；p軌道是紡錘形，所以s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形，
故答案為：球；紡錘；
（2）元素的原子序數(shù)是29的元素是銅，銅的元素符號為Cu，銅是29號元素，質子數(shù)為29，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以銅的價電子排布式為3d¹⁰4s¹，
故答案為：Cu；3d¹⁰4s¹；
（3）σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸對稱，π鍵以“肩并肩”方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分對通過一個鍵軸的平面具有鏡面對稱性；
故答案為：軸對稱；鏡面對稱；
（4）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，砷的元素符號為As，最高價氧化物對應的水化物為H₃AsO₄，故答案為：As；H₃AsO₄；
（5）含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，故答案為：強．

點評：本題考查的知識點較多，難度中等，根據(jù)所學知識即可完成．