G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉換關系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H₂O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

（1）這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為_______________。

（2）由反應②可看出Q、X中氯元素價態(tài)的高低順序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O₃）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯。六氧化二氯遇有機物會爆炸，它與堿溶液反應可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應的是（填①~④編號）___________。

（4）亞氯酸鹽（如NaClO₂）要用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年。但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO₂=====4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O

分解反應在剛加入H₂SO₄時反應緩慢，隨后反應突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為（　　 ）

A． 酸使亞氯酸的氧化性增強

B． 溶液中的H⁺起催化作用

C． 生成的Cl^－起催化作用

D．逸出ClO₂使反應的生成物濃度降低

 

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉換關系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H₂O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

（1）這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為_______________。

（2）由反應②可看出Q、X中氯元素價態(tài)的高低順序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O₃）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯。六氧化二氯遇有機物會爆炸，它與堿溶液反應可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應的是（填①~④編號）___________。

（4）亞氯酸鹽（如NaClO₂）要用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年。但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO₂=====4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O

分解反應在剛加入H₂SO₄時反應緩慢，隨后反應突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為（    
; ）

A． 酸使亞氯酸的氧化性增強

B． 溶液中的H⁺起催化作用

C． 生成的Cl^－起催化作用

D．逸出ClO₂使反應的生成物濃度降低

 

已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉化關系(均未配平)：

①Y+NaOH→G+Q+H₂O

②Z+NaOH→Q+X+H₂O

③Q+H₂OX+H₂↑

④G→Q+NaCl

由以上各反應可判斷：

(1)這五種化合物中，氯元素價態(tài)由低到高的順序為：_______________________．

(2)由反應③可以看出Q、X中氯元素價態(tài)高低順序，其依據(jù)是__________________．

(3)臭氧(O₃)與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯(Cl₂O₆)，遇到有機物時會爆炸．它與堿溶液作用可得到等物質的量的氯的兩種含氧酸鹽，代表該反應的是(填①～④編號)________，其離子方程式是__________________．

(4)亞氯酸鹽(如NaClO₂)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約1年．但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO₂====4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O．分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應迅速，釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為________(填序號)．

①酸性亞氯酸的氧化性增強

②溶液中H⁺起催化作用

③溶液中Cl^-起催化作用

④逸出ClO₂使反應的生成物濃度降低

 

（8分）下圖中每一方框代表一種反應物或生成物：

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)比最內層電子數(shù)少1，N元素最高正價與它的最低負價代數(shù)和為6。反應④的數(shù)據(jù)如表格所示且D、G在常溫下均為氣體。

	C	D	G
起始	3 mol	1 mol	0
3 min時	2.4 mol	0.8 mol	0.4 mol

①寫出反應②的離子方程式___________________________________________。
②物質G與F反應所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。
(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質，C、D是非金屬單質，反應②需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E和G是同一種物質。寫出反應①的化學方程式_________。
1 g固態(tài)D在C中完全反應放出9.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。