Question

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們?cè)谝欢�條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H₂O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

（1）這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/span>_______________。

（2）由反應(yīng)②可看出Q、X中氯元素價(jià)態(tài)的高低順序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O₃）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯。六氧化二氯遇有機(jī)物會(huì)爆炸，它與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是（填①~④編號(hào)）___________。

（4）亞氯酸鹽（如NaClO₂）要用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存約一年。但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO₂=====4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O

分解反應(yīng)在剛加入H₂SO₄時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因?yàn)椋?/span>    
; ）

A． 酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

B． 溶液中的H⁺起催化作用

C． 生成的Cl^－起催化作用

D．逸出ClO₂使反應(yīng)的生成物濃度降低

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）G＜Y＜Q＜Z＜X  （2）因電解Q的水溶液時(shí)，Q必在陽(yáng)極失電子，化合價(jià)升高  （3）④      （4）C

提示：

題目提供了四個(gè)反應(yīng)，但想以此確定G、Q、X、Y、Z五種含氯化合物的化學(xué)式是很困難的，不過仔細(xì)分析四個(gè)反應(yīng)，回答下面的問題是能夠做到的。 （1）由反應(yīng)①知：G中Cl變NaCl化合價(jià)降低，則G變Q時(shí)Cl的化合價(jià)肯定升高，即 G＜Q時(shí)，同理：由②得Q＜X，由③知G＜Y＜Q，由④知Q＜Z＜X，綜合起來即可得答案。 （2）因電解時(shí)，②中2O→2化合價(jià)降低，則Q→X，Cl的化合價(jià)必然升高。 （3）因Cl2O6中Cl為+6價(jià)，發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl化合價(jià)升高，必變+7價(jià)，即最高價(jià)必為X，所以對(duì)應(yīng)反應(yīng)為④。 （4）分析四個(gè)選項(xiàng)：A.HClO2氧化性增強(qiáng)與否，與反應(yīng)速率無關(guān)，因這是自身分解反應(yīng)。B.若是H+起催化作用，開始時(shí)反應(yīng)速率就應(yīng)迅速。C.隨反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生的Cl－對(duì)反應(yīng)有催化作用，符合題意。D.ClO2的逸出反應(yīng)正向進(jìn)行，生成物濃度升高而不是降低。