某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕．
完成下列填空：
（1）圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學，在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向．
（2）寫出正、負極反應的方程式．正極：，負極：．
（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導管中液柱上升，
下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是．
a．用純氧氣代替具支試管內的空氣
b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
（4）升高溫度可以加快化學反應速率，建議用酒精燈加熱具支試管．這一措施（填“可行”或“不行”）．
（5）有同學觀察到圖1裝置在組裝時就會使導管中液面低于試管中液面，導致實驗時導管中液柱上升需要更多的時間．圖1裝置組裝時，使導管中液面低于試管中液面的原因是．消除這一現(xiàn)象的簡單操作是．

回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結構示意圖：．
（2）寫出H₂S分子的電子式：．
（3）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：．
（4）已知陰離子_aX^m-和陽離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關系為a=．
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：．
（6）寫出Na₂O₂中所含化學鍵的類型．
（7）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
則1mol N₂完全轉化成NH₃熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；
（8）利用下列反應：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 制一個化學電池，寫出電極反應式：
負極：；正極．

如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生繡．
（2）若試管內液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反應：負極：，正極：
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生的電極反應：負極：，正極：．

為了研究金屬腐蝕的原理，某學生做如圖實驗：先向試管A中加入少量水，將具支試管B的導管末端插入A的水面下：將經過酸洗除銹的鐵釘，用蒸餾水洗凈后，再用飽和食鹽水浸泡一下，投入具支試管B中，并迅速用橡膠塞寒緊試管B．一段時間后，試管A中的導管內液面上升，鐵釘表而逐漸產生鐵銹．請用電極反應式表示上述過程中電化學腐蝕的反應原理：負極，正極．

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為．有關該實驗，下列說法正確的是（填序號）．
①A為正極，B為負極
②電子由電極B流出經溶液流向A極
③溶液中Na⁺向A極移動
④該反應相當于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕
（2）若開關K與b連接，則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿，該電池的總反應可表示為（離子方程式）．
有關該實驗，下列說法正確的是（填序號）．
①B為陰極，發(fā)生氧化反應
②A極電極反應式可表示為2Cl^-=Cl₂↑+2e^-
③溶液中Na⁺向A極移動
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2N_A．