①反應開始時兩者生成H₂的速率      。?

②等物質的量濃度的NaX和NaY溶液的堿性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性學習小組的同學，取一定質量純凈的Na₂SO₃固體，隔絕空氣600 ℃以上強熱，得固體A，經測定強熱前后固體質量保持不變。為進一步證明Na₂SO₃固體在強熱條件下是否分解以及該條件下分解是否完全，他們對A進行如下實驗：?

依據(jù)實驗現(xiàn)象以及質量守恒定律和氧化還原反應的有關規(guī)律，他們推測固體A的成分可能是Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S和Na₂O中的數(shù)種，并且提出以下兩種假設。?

試回答下列問題：?

假設1：①A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強，是由于生成的Na₂S水解所致，則Na₂SO₃固體分解的化學反應方程式為：　　　　　　　　　　。?

②若氣體C是H₂S，判斷Na₂SO₃固體分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判斷的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假設2：③A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強，是由于生成的Na₂O溶于水所致，則Na₂SO₃固體分解的化學反應方程式為：(未平配)?

　□Na₂SO₃——□　Na₂S₂O₃+□ Na₂SO₄+□ Na₂O，請配平該化學反應方程式。?

④為進一步確定何種假設正確，該小組同學查閱有關資料得知，Na₂S₂O₃不穩(wěn)定，受熱易分解，請你幫助判斷上述何種假設正確      。?

A.被氧化的物質是氧化劑

B.置換反應一定是氧化還原反應

C.電解質溶液導電過程發(fā)生氧化還原反應

D.元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時，該元素一定被還原

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進他的化學課堂。

（1）課前老師布置了下列預習作業(yè)，請你一起完成：

①鐵不同價態(tài)的物質各寫一種(并標出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。

②寫出一個它們之間相互轉化(含三種價態(tài))的化學方程式：___________________ 。

（2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液、0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe^2＋、Fe^3＋的氧化性、還原性。

根據(jù)氧化還原反應的有關原理，小明說Fe^2＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設，請你和小明一起設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。