Question

(1)pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50 mL，加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H₂的體積分別為V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。則：?

①反應開始時兩者生成H₂的速率      。?

②等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY溶液的堿性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性學習小組的同學，取一定質(zhì)量純凈的Na₂SO₃固體，隔絕空氣600 ℃以上強熱，得固體A，經(jīng)測定強熱前后固體質(zhì)量保持不變。為進一步證明Na₂SO₃固體在強熱條件下是否分解以及該條件下分解是否完全，他們對A進行如下實驗：?

依據(jù)實驗現(xiàn)象以及質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應的有關規(guī)律，他們推測固體A的成分可能是Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S和Na₂O中的數(shù)種，并且提出以下兩種假設。?

試回答下列問題：?

假設1：①A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強，是由于生成的Na₂S水解所致，則Na₂SO₃固體分解的化學反應方程式為：　　　　　　　　　　。?

②若氣體C是H₂S，判斷Na₂SO₃固體分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判斷的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假設2：③A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強，是由于生成的Na₂O溶于水所致，則Na₂SO₃固體分解的化學反應方程式為：(未平配)?

　□Na₂SO₃——□　Na₂S₂O₃+□ Na₂SO₄+□ Na₂O，請配平該化學反應方程式。?

④為進一步確定何種假設正確，該小組同學查閱有關資料得知，Na₂S₂O₃不穩(wěn)定，受熱易分解，請你幫助判斷上述何種假設正確      。?

Answer 1

(1)①相等?

②＞因等體積HX和HY的溶液，與足量鎂粉反應HX產(chǎn)生的H₂多，說明c?(HX)＞c(HY)，且兩者c(H ⁺)相等，即HX酸性比HY弱，酸越弱等物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液堿性越強，所以NaX和NaY溶液的堿性NaX＞NaY。

②否?

因為A溶液加足量稀鹽酸有淡黃色沉淀(+ 2S^2-+ 6H⁺ ＝ 3S↓+ 3H₂O)說明Na₂SO₃沒有分解完全。??

假設2：①4Na₂SO₃ ＝1Na₂S₂O₃ + 2Na₂SO₄ + 1Na₂O???

②假設1正確。?

解析：(1)①速率與c(H⁺)有關，由于開始c(H⁺)=10^-2mol·L^-1，所以速率也相同，②因等體積HX和HY溶液，與足量鎂粉反應HX產(chǎn)生的H₂多，說明c(HX)＞c(HY)，且c(H⁺)相等，即HX酸性比HY弱，酸越弱，同濃度的鈉鹽水解越強，堿性越強，所以NaX溶液的堿性大于NaY。

(2)①由氧化還原基本規(guī)律，有降必有升，所以硫元素由+降到-2，必也有部分硫元素升到+6價，生成Na₂SO₄；?

②C是H₂S氣體，B是硫單質(zhì)，所以一定有與S^2-在H⁺存在時生成了S，所以Na₂SO₃未完全分解。

④Na₂S₂O₃受熱易分解，所以不可能為2。