題目列表(包括答案和解析)
A．
三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應另一種產物為鹽．(1)該反應的化學方程式為________，生成物NF3中氮原子的雜化方式為________，NF3分子空間構型為________；
(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3________HF(選填“＞”或“＜”)；
(3)N3－被稱為類鹵離子，寫出1種與N3－互為等電子體的分子的化學式________；
(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為________．
B．綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：
(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓．其流程可表示為：
(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是________．
(2)結晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶．應加熱到________時，停止加熱．
(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是________．
(4)用無水乙醇洗滌的目的是________．
(5)產品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法．稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2 mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00 mL．
①本實驗的指示劑是________．(填字母)
A．酚酞
B．甲基橙
C．石蕊
D．不需要
②產品中Fe2+的質量分數為________．
有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為18
B．該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有l(wèi) mol NO3－發(fā)生氧化反應，則轉移8mol e－
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－＝Fe3＋
在含Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH4＋的稀溶液中加入足量BaO2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，離子數目沒有變化的是（ ）
A．Fe3＋ B．NH4＋
C．Mg2＋ D．Fe2＋
有Fe2＋、NO3-、Fe3+、NH4+、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是( )
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8
B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應，則轉移8mol e－
D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋
有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8︰l
B．還原產物為NH4＋
C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應，則轉移8mol e－
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－＝Fe3＋
題號
1
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答案
A
D
B
C
C
A
C
C
題號
9
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12
13
14
15
答案
D
B
D
D
D
A
B
16．⑴ 2，4 ⑵相等，0.6 ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol n(D) ＞17/15mol
⑷8∶5
17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13
18．⑴ 2FeSO4?7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
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