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有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8︰l

B．還原產物為NH4＋

C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應，則轉移8mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－＝Fe3＋

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：硝酸的氧化性強于亞鐵離子的，所以在反應中硝酸是氧化劑，氮元素的化合價從＋5價降低到－3價，得到8個電子。亞鐵離子是還原劑，鐵元素的化合價從＋2價升高到＋3價，失去1個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰8，A不正確，B和C都是正確的；原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應，因此選項D正確，答案選A。

考點：考查氧化還原反應的有關計算和應用

點評：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，所以準確標出有關元素的化合價變化情況是判斷的前提。至于有關氧化還原反應的計算，往往是采用電子的得失守恒進行。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述錯誤的是(    )

A.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1︰8

B.若有l(wèi)mol NO3— 發(fā)生還原反應，轉移電子數(shù)為5mol

C.該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D.若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省臨清市高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是                   
反應的離子方程式                      
（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應的離子方程式是                                 
其中還原劑與氧化劑的物質的量之比為               。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4+、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是(   )

A. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

B. 還原產物為NH4+

C．若有1 mol NO3-參加還原反應，轉移8 mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為Fe2＋－e－====Fe3+

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省臨清市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式                                   

 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是                   

反應的離子方程式                       

（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應的離子方程式是                                  

其中還原劑與氧化劑的物質的量之比為                。

 

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