接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）△H＜0
（1）該反應450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學達到平衡的標志是
b、d
b、d
．
a．v（O
2）
正=2v（ SO
3）
逆 b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO
2、O
2，反應達平衡時，某物理量隨體系總壓強（p）的關系如圖所示所示．該物理量可能是
b、d
b、d
．
a．平衡體系中SO
2的體積分數(shù)
b．氣體的平均相對分子質量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO
2的轉化率
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO
2和0.10mol O
2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO
30.18mol，則v（O
2）=
0.036
0.036
mol?L
-1?min
-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO
2和0.10mol O
2，則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO
3）＜
0.40
0.40
mol．
（5）壓強及溫度對SO
2轉化率的影響如表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO
27%；O
21l%；N
2 82%）；
| 壓強轉化率溫度 |
0.1MPa |
0.5MPa |
1MPa |
10MPa |
| 400℃ |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
| 500℃ |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
| 600℃ |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
利用表中數(shù)據(jù)分析．在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，壓強
0.1
0.1
MPa．
分別表示SO3轉化成上述兩種硫酸時，用水的質量與SO3物質的量的關系式分別是：
=______
，
=______
；
，
的硫酸的質量，
的發(fā)煙硫酸的質量）與
用量之比的關系是：
___________x；
、x、
的關系式是_________________。