Question

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=

C2(SO3)

C2(SO2)．C(O2)

；升高溫度，K值將

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣能使SO₂的轉(zhuǎn)化率

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)為何在常壓下進(jìn)行

在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就達(dá)到90%，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，且對(duì)轉(zhuǎn)化率的提高不大

．

Answer 1

分析：（1）K=

C2(SO3)

C2(SO2)．C(O2)

，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物濃度變化確定K值變化；
（2）增大一種物質(zhì)的量能增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就達(dá)到90%，高壓對(duì)設(shè)備要求較高．

解答：解：（1）K=

C2(SO3)

C2(SO2)．C(O2)

，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K減小；
故答案為：

C2(SO3)

C2(SO2)．C(O2)

，減�。�
（2）生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而能使SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就達(dá)到90%，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，且對(duì)轉(zhuǎn)化率的提高不大，所以選常壓條件；
故答案為：增大，在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就達(dá)到90%，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，且對(duì)轉(zhuǎn)化率的提高不大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡的知識(shí)，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)選取合適的反應(yīng)條件．